Wodorotlenek litu: Różnice pomiędzy wersjami

Wodorotlenek litu
Nazewnictwo
	Nomenklatura systematyczna (IUPAC)
	wodorotlenek litu
	Ogólne informacje
Wzór sumaryczny	LiOH
Masa molowa	24 g/mol
Wygląd	bezbarwny
	Identyfikacja
Numer CAS	1310-65-2; 1310-66-3 (monohydrat)
DrugBank	DB14506
Właściwości
	Gęstość
	1,43 g/cm³; ciało stałe; 1,51 g/cm³ (20 °C, monohydrat); ciało stałe
	Rozpuszczalność w wodzie
	12,3 g/100 g (20 °C); 15,4 g/100 g (100 °C)
Temperatura topnienia	473 °C; 462 °C (monohydrat)
Temperatura wrzenia	925 °C (rozkład); 924 °C (monohydrat)
Niebezpieczeństwa
	Europejskie oznakowanie substancji
	oznakowanie ma znaczenie wyłącznie historyczne
	Na podstawie podanego źródła
	Żrący; (C)
	NFPA 704
Na podstawie; podanego źródła	0 3 1
Numer RTECS	OJ6307070
	Podobne związki
Inne kationy	NaOH, KOH, RbOH, CsOH
	Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą; stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa)
	Multimedia w Wikimedia Commons

Przeglądaj historię interaktywnie

[wersja przejrzana]

← poprzednia edycja następna edycja →

Usunięta treść Dodana treść

WizualnieWikikod

Jednokolumnowy

Wersja z 12:22, 23 sty 2017

Wodorotlenek litu, (LiOH) – nieorganiczny związek chemiczny z grupy zasad. Występuje jako odmiana bezwodna lub monohydrat (LiOH · H₂O).

Właściwości

Wodorotlenek litu jest ciałem stałym bezbarwnym (bezwodny) lub barwy białej (monohydrat), rozpuszczalnym w wodzie. pH jego roztworów wynosi ok. 12.

Reaguje z kwasami, dając sole litu, np.: LiOH + HCl → LiCl + H₂O.

Bezwodny wodorotlenek litu ma właściwości higroskopijne.

Uwodniony wodorotlenek litu podczas ogrzewania traci wodę krystalizacyjną.

Powoduje denaturację białka.

Otrzymywanie

Można go otrzymać w wyniku elektrolizy wodnego roztworu chlorku litu lub w reakcji siarczanu litu z wodorotlenkiem sodu:

Li₂SO₄ + 2 NaOH → Na₂SO₄ + 2 LiOH.

Toksyczność

Podczas połknięcia substancji może nastąpić podrażnienie błon śluzowych ust, gardła, przełyku i dróg pokarmowych oraz perforacja przełyku i żołądka.

Przy kontakcie wodorotlenku litu z oczami występują poparzenia oraz utrata wzroku.

Pary wodorotlenku litu działają drażniąco na drogi oddechowe oraz parząco na skórę.

Pierwsza pomoc

Oczy skażone wodorotlenkiem litu należy przepłukać przez co najmniej 10 minut dużą ilością wody, zaś skażoną skórę należy przepłukać dużą ilością wody oraz zastosować glikol polietylenowy.

Po spożyciu substancji należy podać choremu dużą ilość wody. Nie należy powodować wymiotów ani nie próbować zobojętniać substancji.

Działanie na organizmy wodne

Wodorotlenek litu działa szkodliwie na organizmy wodne. Szkodliwość zależy od wartości pH. Dawka toksyczna dla ryb wynosi 100 mg/l, zaś dla roślin 0,2 mg/l (w przeliczeniu na lit).

Bibliografia

Karta charakterystyki wodorotlenku litu jednowodnego.
Związki litu.
Witold Mizerski: Tablice chemiczne. Warszawa: Wydawnictwo Adamantan, 2004.

@@ Linia 86: / Linia 86: @@
 Można go otrzymać w wyniku [[elektroliza|elektrolizy]] wodnego [[roztwór|roztworu]] chlorku litu lub w reakcji [[siarczan(VI) litu|siarczanu litu]] z [[wodorotlenek sodu|wodorotlenkiem sodu]]:
 : Li<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + 2 NaOH → Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + 2 LiOH.
-== Zastosowanie ==
-Stosuje się go jako domieszkę do specjalnych [[Stop łożyskowy|stopów łożyskowych]]. Jest często stosowany jako składnik polepszający właściwości mechaniczne [[stop metali|stopów]] [[glin]]u i [[ołów|ołowiu]]. Jego stop z [[magnez]]em i niewielką domieszką [[srebro|srebra]] jest lżejszy od wody, ma dobre właściwości mechaniczne i jest odporny na [[korozja|korozję]]{{fakt|data=2009-05}}.
-Znalazł szerokie zastosowanie w technice jądrowej. Wchodzi także w skład prętów sterujących w [[reaktor jądrowy|reaktorach jądrowych]].
-Używa się go także w [[synteza organiczna|syntezie organicznej]] jako [[katalizator]] i w roztworze w [[aminy alifatyczne|aminach alifatycznych]] jako silny czynnik redukujący.
-Jego sole są ponadto wykorzystywane w hutnictwie [[szkło|szkła]] i [[ceramika|ceramice]], do produkcji smarów, w przemyśle elektrotechnicznym ([[Akumulator elektryczny|akumulatory]]), syntezie organicznej oraz w lecznictwie.
 == Toksyczność ==