Wodorotlenek ołowiu(II): Różnice pomiędzy wersjami

Z Wikipedii, wolnej encyklopedii
Przeglądaj historię interaktywnie
[wersja przejrzana][wersja przejrzana]
← poprzednia edycjanastępna edycja →
Usunięta treść Dodana treść
WizualnieWikikod
MastiBot (dyskusja | edycje)
Boty
3 424 234 edycje
m r2.7.2) (Robot poprawił it:Idrossido di piombo(II)
przeniesienie refów na koniec, poprawki i uzupełnienia merytoryczne i redakcyjne
Linia 3: Linia 3:
|1. grafika =
|1. grafika =
|opis 1. grafiki =
|opis 1. grafiki =
|2. grafika = Pb(OH)2 -Lead(II)hydroxide.png
|2. grafika =
|opis 2. grafiki =
|opis 2. grafiki =
|3. grafika =
|3. grafika = Pb(OH)2 -Lead(II)hydroxide.png
|opis 3. grafiki =
|opis 3. grafiki =
|nazwa systematyczna = wodorotlenek ołowiu(II)
|nazwa systematyczna = wodorotlenek ołowiu(II)
Linia 23: Linia 23:
|rozpuszczalność w wodzie = 15,5 g/dm³
|rozpuszczalność w wodzie = 15,5 g/dm³
|rww warunki niestandardowe = 20 °C
|rww warunki niestandardowe = 20 °C
|inne rozpuszczalniki = rozpuszczalny w rozcieńczonych [[Kwasy|kwasach]] i [[alkalia]]ch<br />nierozpuszczalny w [[aceton]]ie i [[Kwas octowy|kwasie octowym]]
|inne rozpuszczalniki = rozpuszczalny w rozcieńczonych [[Kwasy|kwasach]] i [[alkalia]]ch<br />nierozpuszczalny w [[Woda amoniakalna|wodzie amoniakalnej]]{{r|Durrant}}, [[Kwas octowy|kwasie octowym]] i [[aceton]]ie
|temperatura topnienia = 135
|temperatura topnienia = 135
|tt źródło =
|tt źródło =
Linia 74: Linia 74:
|commons =
|commons =
}}
}}
'''Wodorotlenek ołowiu(II)''' (Pb(OH)<sub>2</sub>) – [[Związki nieorganiczne|nieorganiczny związek chemiczny]], [[wodorotlenki|wodorotlenek]] [[ołów|ołowiu]] na +II [[stopień utlenienia|stopniu utlenienia]]. Powstaje jako biały [[Osady|osad]] w wyniku dodania [[Zasady|alkaliów]] do roztworów [[sole|soli]] ołowiu(II). Ogrzewany powyżej 145&nbsp;[[Skala Celsjusza|°C]] rozkłada się do [[tlenek ołowiu(II)|PbO]] i wody. W wodzie rozpuszcza się słabo, tworząc roztwór o [[skala pH|odczynie]] kwaśnym. Ma charakter [[amfoteryczność|amfoteryczny]], z kwasami daje sole ołowiu(II), a z alkaliami tworzy [[ołowiany]](II), np.
'''Wodorotlenek ołowiu(II)''', Pb(OH)<sub>2</sub> – [[Związki nieorganiczne|nieorganiczny związek chemiczny]], [[wodorotlenki|wodorotlenek]] [[ołów|ołowiu]] na II [[stopień utlenienia|stopniu utlenienia]]. Powstaje jako biały [[Osady|osad]] w wyniku dodania [[Zasady|alkaliów]] do roztworów [[sole|soli]] ołowiu(II). Ogrzewany powyżej 145&nbsp;[[Skala Celsjusza|°C]] rozkłada się do [[tlenek ołowiu(II)|PbO]] i wody. W wodzie rozpuszcza się słabo, tworząc roztwór o [[skala pH|odczynie]] kwaśnym{{r|Durrant}}. Ma charakter [[amfoteryczność|amfoteryczny]], z kwasami daje sole ołowiu(II), a z alkaliami tworzy [[ołowiany]](II) (''ołowiny''), np.{{r|Durrant}}:
: Pb(OH)<sub>2</sub> + 2KOH → K<sub>2</sub>PbO<sub>2</sub> + 2H<sub>2</sub>O
: Pb(OH)<sub>2</sub> + 2KOH → K<sub>2</sub>PbO<sub>2</sub> + 2H<sub>2</sub>O


Istnienie wodorotlenku ołowiu(II) jako fazy stałej jest podawane w wątpliwość<ref>G. Todd and E. Parry, "Character of Lead Hydroxide and Basic Lead Carbonate", [[Nature]], 202, s. 386–387, 1964 [http://www.nature.com/nature/journal/v202/n4930/pdf/202386a0.pdf (abstract)]</ref>. [[Zasadowy węglan ołowiu(II)]] (PbCO<sub>3</sub>·2Pb(OH)<sub>2</sub>) lub [[tlenek ołowiu(II)]] (PbO) wydziela się w praktyce w sytuacjach, w których wodorotlenek ołowiu jest oczekiwany.
Istnienie prostego związku Pb(OH)<sub>2</sub> w stanie stałym jest podawane w wątpliwość, z badań analitycznych i krystalograficznych wynika, że osady uważane za ten związek mają w rzeczywistości bardziej złożony skład, np. PbO·0,4H<sub>2</sub>O lub [[Zasadowy węglan ołowiu(II)|2PbCO<sub>3</sub>·Pb(OH)<sub>2</sub>]] (w przypadku prowadzenia reakcji w obecności [[dwutlenek węgla|CO<sub>2</sub>]]){{r|Todd1964}}.


{{Przypisy}}
== Przypisy ==
{{Przypisy-lista|

⚫
<ref name="Durrant">{{cytuj książkę | autor = Philip John Durrant, Bryl Durrant | tytuł = Zarys współczesnej chemii nieorganicznej | data = 1965 | wydawca = [[Wydawnictwo Naukowe PWN|PWN]] | miejsce = Warszawa | strony = 724 }}</ref>
== Bibliografia ==
<ref name="Todd1964">{{cytuj pismo | autor = Todd, G. | autor2 = Parry, E. | tytuł = Character of Lead Hydroxide and Basic Lead Carbonate | czasopismo = Nature | wolumin = 202 | wydanie = 4930 | strony = 386-387 | rok = 1964 | doi = 10.1038/202386a0 }}</ref>
⚫
* {{Cytuj książkę | autor = Philip John Durrant, Bryl Durrant | tytuł= Zarys współczesnej chemii nieorganicznej | data=1965 | wydawca=[[Wydawnictwo Naukowe PWN|PWN]]| miejsce=Warszawa | strony=724}}
}}


[[Kategoria:Wodorotlenki|Ołowiu(II), wodorotlenek]]
[[Kategoria:Wodorotlenki|Ołowiu(II), wodorotlenek]]

Wersja z 09:33, 10 gru 2012

Wodorotlenek ołowiu(II)
Ogólne informacje
Wzór sumaryczny

Pb(OH)2

Masa molowa

241,21 g/mol

Wygląd

biały proszek

Identyfikacja
Numer CAS

19781-14-3

PubChem

{{{nazwa}}}, [w:] PubChem, United States National Library of Medicine, CID: (ang.).

Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą
stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa)

Wodorotlenek ołowiu(II), Pb(OH)2 – nieorganiczny związek chemiczny, wodorotlenek ołowiu na II stopniu utlenienia. Powstaje jako biały osad w wyniku dodania alkaliów do roztworów soli ołowiu(II). Ogrzewany powyżej 145 °C rozkłada się do PbO i wody. W wodzie rozpuszcza się słabo, tworząc roztwór o odczynie kwaśnym[1]. Ma charakter amfoteryczny, z kwasami daje sole ołowiu(II), a z alkaliami tworzy ołowiany(II) (ołowiny), np.[1]:

Pb(OH)2 + 2KOH → K2PbO2 + 2H2O

Istnienie prostego związku Pb(OH)2 w stanie stałym jest podawane w wątpliwość, z badań analitycznych i krystalograficznych wynika, że osady uważane za ten związek mają w rzeczywistości bardziej złożony skład, np. PbO·0,4H2O lub 2PbCO3·Pb(OH)2 (w przypadku prowadzenia reakcji w obecności CO2)[2].

Przypisy

Szablon:Przypisy-lista

  1. ↑ a b c Błąd w przypisach: Błąd w składni elementu <ref>. Brak tekstu w przypisie o nazwie Durrant
    BŁĄD PRZYPISÓW
  2. ↑ Błąd w przypisach: Błąd w składni elementu <ref>. Brak tekstu w przypisie o nazwie Todd1964
    BŁĄD PRZYPISÓW
Źródło: „https://pl.wikipedia.org/w/index.php?title=Wodorotlenek_ołowiu(II)&oldid=33772992”