Sole

Z Wikipedii, wolnej encyklopedii
Skocz do: nawigacji, wyszukiwania
Ujednoznacznienie Ten artykuł dotyczy grupy związków chemicznych. Zobacz też: inne znaczenia tego słowa.
Sól NaCl wykrystalizowana w zlewce.

Solezwiązki chemiczne powstałe w wyniku całkowitego lub częściowego zastąpienia w kwasach atomów wodoru innymi atomami, bądź grupami o właściwościach elektrofilowych, np. kationy metali, jony amonowe i inne postaci XR4+ (gdzie X = {N, P, As, ...}, R – dowolna grupa organiczna) itp. Sole znalazły liczne zastosowania jako nawozy sztuczne, w budownictwie, komunikacji, przemyśle spożywczym i wielu innych. Sole występują w przyrodzie, jako minerały lub w organizmach żywych w roztworach płynów ustrojowych.

Ogólny wzór soli:

{\rm M}^{m+}_r {\rm R}^{r-}_m

gdzie:

  • m – wartościowość metalu
  • r – wartościowość reszty kwasowej

np. siarczan glinu składa się z jonów Al3+ oraz SO42−; stosując metodę „na krzyż" uzyskujemy wzór: Al2(SO4)3.

Systematyka soli[edytuj | edytuj kod]

Wyróżnia się:

  • sole nasycone, w których nie występują ani grupy hydroksylowe, ani kwaśne atomy wodoru;
  • sole nienasycone, które dzieli się na:
  • hydraty – sole posiadające wbudowane w sieć krystaliczną cząsteczki wody.

Właściwości soli[edytuj | edytuj kod]

Mają budowę jonową i występują w kryształach, w przeciwieństwie do związków kowalencyjnych, gdzie występują one pojedynczo.

Roztwory wodne soli mocnych kwasów i mocnych zasad mają odczyn obojętny. Sole mocnych kwasów i słabych zasad mają odczyn kwaśny, zaś sole mocnych zasad i słabych kwasów odczyn zasadowy. Sole słabych kwasów i słabych zasad mogą dawać odczyn zasadowy lub kwaśny w zależności od stałych dysocjacji danego kwasu i zasady.

Sole "zasadowe" i "kwaśne" mają zwykle odwrotny odczyn niżby się tego można było spodziewać na podstawie ich nazwy.

Nazewnictwo soli nieorganicznych[edytuj | edytuj kod]

Nazewnictwo soli nieorganicznych jest zgodne z ogólnymi zasadami nomenklatury chemii nieorganicznej.

Metody otrzymywania soli[edytuj | edytuj kod]

  • wodorotlenek metalu + kwas → sól + woda (zwana reakcją zobojętniania);
  • metal + kwas → sól + wodór(↑) (dla metali szlachetnych i półszlachetnych reakcja z kwasami zachodzi zwykle według innego mechanizmu);
  • tlenek metalu + kwas → sól + woda;
  • tlenek metalu + tlenek niemetalu → sól (dotyczy tylko soli kwasów tlenowych);
  • wodorotlenek metalu + tlenek niemetalu → sól + woda (dotyczy tylko soli kwasów tlenowych);
  • kwas1(rozp.) + sól1(rozp.) → sól2(*) + kwas2(*);
  • sól1(rozp.) + sól2(rozp.) → sól3(*) + sól4(*);
  • zasada1(rozp.) + sól1(rozp.) → zasada2(*) + sól2(*);
  • metal + niemetal → sól (dotyczy tylko soli kwasów beztlenowych);

Legenda:

(rozp.) – rozpuszczalny
(↓) – nierozpuszczalny (osad)
(↑) – produkt gazowy
(*) – przynajmniej jeden z reagentów opuszcza środowisko reakcji (↓/↑)
Przykłady
Siarczek miedzi(II)
  • Cu(OH)2 + H2S → CuS + 2H2O
  • Cu + S → CuS
  • H2S + CuCl2 → CuS↓ + 2HCl
  • Na2S + CuCl2 → CuS↓ + 2NaCl
Fosforan wapnia
  • 3 Ca + 2 H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 3 H2
  • 3 CaO + 2 H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 3 H2O
  • 3 Ca(OH)2 + 2H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 6 H2O
  • 6 CaO + P4O10 → 2 Ca3(PO4)2
  • 6 Ca(OH)2 + P4O10 → 2Ca3(PO4)2 + 6 H2O
  • 2 H3PO4 + 3 CaCl2 → Ca3(PO4)2↓ + 6 HCl
  • 2 Na3PO4 + 3 CaCl2 → Ca3(PO4)2↓ + 6 NaCl
Sole kompleksowe

Metale amfoteryczne mogą tworzyć związki kompleksowe o charakterze soli, w których metal jest atomem centralnym, np. K3[Fe(CN)6] – heksacyjanożelazian(III) potasu.

Nazwy potoczne niektórych soli[edytuj | edytuj kod]

Szereg popularnych związków chemicznych będących solami doczekało się nazw własnych: sól antymonowa, sól Bertholleta, sól czerwona, sól emska, sól Fischera, sól glauberska, sól gorzka (sól angielska), sól kamienna, sól karlsbadzka, sól kuchenna, sól mądrości, sól Mohra, sól pinkowa, sól Reineckego, sól z Rochelle (sól Seignette'a), sól Schlippego, sól szczawikowa, sól warzona, sól żółta.