Karbaminian amonu

Karbaminian amonu

Nazewnictwo Inne nazwy i oznaczenia Aminomrówczan amonu
Ogólne informacje
Wzór sumaryczny	CH6N2O2
Inne wzory	H2NCOONH4
Masa molowa	78,07 g/mol
Wygląd	Bezbarwne, krystaliczne ciało stałe o zapachu zbliżonym do amoniaku
Identyfikacja
Numer CAS	1111-78-0
SMILES [O-]C(=O)N.[NH4+]
Właściwości Gęstość 1,60 g/cm³ (20 °C); ciało stałe Rozpuszczalność w wodzie 790 g/dm³ (20 °C) w innych rozpuszczalnikach rozpuszczalny w etanolu Temperatura topnienia 162 °C (w zamkniętej kapilarze)
Niebezpieczeństwa Karta charakterystyki: dane zewnętrzne firmy Sigma-Aldrich Globalnie zharmonizowany system klasyfikacji i oznakowania chemikaliów Na podstawie podanej karty charakterystyki Uwaga Zwroty H H302 Zwroty P brak zwrotów P Europejskie oznakowanie substancji oznakowanie ma znaczenie wyłącznie historyczne Na podstawie podanej karty charakterystyki Szkodliwy (Xn) Zwroty R R22 Zwroty S brak zwrotów S NFPA 704 Na podstawie podanego źródła 0 1 0
Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa)

Karbaminian amonu – organiczny związek chemiczny, sól kwasu karbaminiowego i amoniaku. W temperaturze pokojowej ma postać bezbarwnego, krystalicznego ciała stałego, bardzo dobrze rozpuszcza się w wodzie.

Otrzymywanie

Można go otrzymać w wyniku bezpośredniej reakcji suchego amoniaku i dwutlenku węgla w obniżonej temperaturze, np. z suchego lodu i ciekłego amoniaku:

2 NH₃ + CO₂ → H₂NCOONH₄

Reakcja ta przebiega z dobrą wydajnością także w rozpuszczalnikach organicznych w temperaturze 0 °C.

Właściwości

W roztworach wodnych lub pod wpływem wilgoci z powietrza ulega hydrolizie do węglanu amonu:

NH₂CO₂NH₄ + H₂O → (NH₄)₂CO₃

Jest nietrwały termicznie, rozkłada się powyżej 35 °C. Reakcja przebiega równocześnie w dwóch kierunkach:

NH₂CO₂NH₄ → 2NH₃ + CO₂

NH₂CO₂NH₄ → NH₂CONH₂ + H₂O

Powstająca woda, amoniak i dwutlenek węgla reagują ze sobą tworząc węglan i wodorowęglan amonu.

Drugi z procesów, odkryty w roku 1870 przez A.I. Bazarowa, stosowany jest do produkcji mocznika (NH₂CONH₂). Reakcję prowadzi się pod ciśnieniem kilkunastu atmosfer i temperaturze powyżej 120 °C, a wydajność wynosi do ok. 50%. W typowej procedurze przemysłowej produkcji mocznika substratami są jednak amoniak i dwutlenek węgla, reakcję prowadzi się w temperaturze rzędu 200 °C i ciśnieniu rzędu 200 atm, a karbaminian amonu jest tylko produktem pośrednim:

2 NH₃ + CO₂ ⇌ H₂NCOONH₄ ⇌ NH₂CONH₂ + H₂O