Octan cynku
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ogólne informacje | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Wzór sumaryczny |
C4H6O4Zn | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Inne wzory |
(CH | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Masa molowa |
183,47 g/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Wygląd |
białe ciało stałe o słabym zapachu kwasu octowego[1] | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Identyfikacja | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Numer CAS | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| PubChem | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| DrugBank | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Podobne związki | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Podobne związki |
octan magnezu i inne octany | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Octan cynku, (CH
3COO)
2Zn – organiczny związek chemiczny z grupy octanów, sól kwasu octowego i cynku. W postaci krystalicznej występuje jako dwuwodzian. 5% roztwór wodny wykazuje pH 6,0–7,0[1].
Otrzymywanie[edytuj | edytuj kod]
Otrzymuje się go w reakcji kwasu octowego z cynkiem w podwyższonej temperaturze[potrzebny przypis]:
- 2CH
3COOH + Zn → (CH
3COO)
2Zn + H
2↑
Właściwości[edytuj | edytuj kod]
Bezwodny octan cynku topi się w temperaturze ok. 250 °C, a przy dalszym ogrzewaniu rozkłada się do tlenku cynku, acetonu i dwutlenku węgla. Jeśli jednak ogrzewanie prowadzi się ostrożnie, octan cynku ulega kondensacji do tlenooctanu Zn
4O(CH
3COO)
6 w postaci stałej (który można odsublimować) z wydzieleniem bezwodnika octowego[2]. Proces topienia należy prowadzić w bezwodnej atmosferze, gdyż podczas ogrzewania w obecności wilgoci octan cynku rozkłada się do tlenku cynku[3]. Sól dwuwodna traci wodę krystalizacyjną w temperaturze 80–115 °C[2] lub 150 °C[3].
Zastosowanie[edytuj | edytuj kod]
Stosuje się go m.in. do wyrobu tworzyw ogniotrwałych oraz jako odczynnik chemiczny[1]. Stosowany jest też jako prekursor tlenku cynku przy wytwarzaniu elementów piezoelektrycznych[3].
Przypisy[edytuj | edytuj kod]
- ↑ a b c d e Octan cynku uwodniony [online], Standard, 2005 [dostęp 2012-07-27].
- ↑ a b c Lassi Hiltunen i inni, Crystal Structure of μ4-Oxo-hexakis(μ-acetato)tetrazinc and Thermal Studies of its Precursor, Zinc Acetate Dihydrate, „Acta Chemica Scandinavica, Series A”, 41, 1987, s. 548–555, DOI: 10.3891/acta.chem.scand.41a-0548.
- ↑ a b c d Tadashi Arii, Akira Kishi, The effect of humidity on thermal process of zinc acetate, „Thermochimica Acta”, 400 (1–2), 2003, s. 175–186, DOI: 10.1016/S0040-6031(02)00487-2.
- ↑ a b c Octan cynku (nr 383317) – karta charakterystyki produktu Sigma-Aldrich (Merck) na obszar Polski. [dostęp 2012-08-06]. (przeczytaj, jeśli nie wyświetla się prawidłowa wersja karty charakterystyki)
- ↑ Octan cynku (nr 383317) (ang.) – karta charakterystyki produktu Sigma-Aldrich (Merck) na obszar Stanów Zjednoczonych. [dostęp 2012-08-06]. (przeczytaj, jeśli nie wyświetla się prawidłowa wersja karty charakterystyki)