Kwas cytrynowy
| Kwas cytrynowy | |||||||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||||||
 kryształy kwasu cytrynowego w świetle spolaryzowanym |
|||||||||||||||||||||||||||||
| Nazewnictwo | |||||||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||||||
| Ogólne informacje | |||||||||||||||||||||||||||||
| Wzór sumaryczny | C6H8O7 | ||||||||||||||||||||||||||||
| Inne wzory | HOOC-CH2-C(OH)(COOH)-CH2-COOH | ||||||||||||||||||||||||||||
| Masa molowa | 192,12 g/mol | ||||||||||||||||||||||||||||
| Wygląd | bezbarwne ciało krystaliczne o kwaśnym smaku[1] | ||||||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||||||
| Identyfikacja | |||||||||||||||||||||||||||||
| Numer CAS | 77-92-9 | ||||||||||||||||||||||||||||
| PubChem | 311[2] | ||||||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||||||
| Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa) |
|||||||||||||||||||||||||||||
Kwas cytrynowy (E330) – organiczny związek chemiczny z grupy hydroksykwasów karboksylowych. Zawiera 3 grupy karboksylowe.
Kwas cytrynowy jest uważany za związek bezpieczny, jednak może powodować uszkodzenia oczu w przypadku bezpośredniego kontaktu. Doniesienia o możliwym działaniu rakotwórczym są całkowicie błędne[3].
Spis treści |
Występowanie [edytuj]
Kwas cytrynowy występuje w niewielkich ilościach w większości organizmów żywych, gdyż spełnia ważną rolę w ich metabolizmie – jest ważnym produktem przejściowym w cyklu Krebsa (zwanym stąd cyklem kwasu cytrynowego)[1]. W większych ilościach występuje w niektórych owocach, np. w cytrynach[1], w których stanowi nawet do 8% suchej masy (co odpowiada 0,65% masy świeżej cytryny).
Otrzymywanie [edytuj]
W przemyśle kwas cytrynowy jest otrzymywany głównie przez fermentację cytrynową[1], zanurzoną, na pożywce z oczyszczonego cukru lub hydrolizatu skrobi za pomocą kultur pleśni: kropidlaka czarnego Aspergillus niger hodowanego na podłożu o początkowym pH 2,5 – 3,5[4].
Może być otrzymywany syntetycznie[1].
Zastosowanie [edytuj]
Kwas cytrynowy jest używany jako regulator kwasowości i przeciwutleniacz w produktach spożywczych[1], a także jako środek myjący w procesie CIP. Sole kwasu cytrynowego – cytryniany – są stosowane jako leki przy niedoborze określonego metalu w organizmie.
Jest wykorzystywany także w przemyśle farmaceutycznym oraz w gospodarstwie domowym (kwasek cytrynowy używany zamiast octu)[1].
Zobacz też [edytuj]
Przypisy
- ↑ 1,0 1,1 1,2 1,3 1,4 1,5 1,6 1,7 Podręczny słownik chemiczny. Romuald Hassa, Janusz Mrzigod, Janusz Nowakowski (redaktorzy). Wyd. I. Katowice: Videograf II, 2004, s. 210. ISBN 8371832400.
- ↑ Kwas cytrynowy – podsumowanie (ang.). PubChem Public Chemical Database.
- ↑ Czy kwas cytrynowy (E330) jest rakotwórczy? (pol.). Food-Info.net. [dostęp 2009-07-29].
- ↑ Hans Günter Schlegel: Mikrobiologia ogólna. Warszawa: PWN, 2003, s. 412-414. ISBN 83-01-13999-4.
Linki zewnętrzne [edytuj]
- Dane fizykochemiczne i MSDS:
- bezwodny kwas cytrynowy (ang. • pol.) w katalogu produktów Sigma-Aldrich. [dostęp 2011-01-06].
- monohydrat kwasu cytrynowego (ang. • pol.) w katalogu produktów Sigma-Aldrich. [dostęp 2011-01-06].
