Acetylenek wapnia
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ogólne informacje | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Wzór sumaryczny |
CaC2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Masa molowa |
64,10 g/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Wygląd |
białe (czyste) lub szare (zanieczyszczone) ciało stałe | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Identyfikacja | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Numer CAS | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
PubChem |
{{{nazwa}}}, [w:] PubChem, United States National Library of Medicine, CID: (ang.). | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Podobne związki | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Inne aniony | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Inne kationy |
acetylenek magnezu, acetylenek miedzi(I), acetylenek miedzi(II) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Podobne związki | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa) |
Acetylenek wapnia, węglik wapnia, pot. karbid, CaC2 – nieorganiczny związek chemiczny wapnia z grupy węglików jonowych o strukturze acetylenku[3].
Właściwości
- bezbarwna substancja krystaliczna
- temperatura topnienia 2300 °C
- produkt techniczny jest czarny, szarawy lub brunatny ze słabym połyskiem
- na powietrzu pokrywa się wodorotlenkiem wapnia i węglanem wapnia, pod wpływem pary wodnej i dwutlenku węgla
- charakterystyczny zapach karbidu spowodowany jest zanieczyszczeniem fosforkiem wapnia, hydrolizującym do fosforiaku
Otrzymywanie
Technicznie jest produkowany w piecach obrotowych w temperaturach 2200–2300 °C z koksu i wapna palonego:
- 3C + CaO → CaC2 + CO↑
Produkt techniczny ma barwę szarą i jest zanieczyszczony węglem, tlenkiem wapnia oraz fosforkiem wapnia (Ca3P2, produkt redukcji fosforanu wapnia).
Reaktywność
- W warunkach normalnych reaguje egzotermicznie z wodą wydzielając acetylen:
- W temperaturze około 1100 °C reaguje z azotem cząsteczkowym dając cyjanamidek wapnia CaCN2:
- CaC2 + N2 → CaCN2 + C
Zastosowanie
- środek redukujący w hutnictwie[4] metali ciężkich
- produkcja azotniaku (nawozu sztucznego opartego na cyjanamidku wapnia)[4]
- produkcja acetylenu[4]
- dawniej jako źródło światła w przenośnych lampach karbidówkach[5] (karbidkach[6]) oraz w latarniach morskich (bezpośrednie spalanie acetylenu), dziś używany w niektórych latarkach czołowych, mających zastosowanie w speleologii
- petarda domowej roboty (puszka karbidowa)
- podgrzewacz jedzenia w wojskowych oraz turystycznych indywidualnych zestawach racji żywnościowej (np. amerykańskie zestawy MRE)
- środek odstraszający przeciw kretom i nornicom w ogrodach[7]
Przypisy
- ↑ a b c d Acetylenek wapnia. [martwy link] The Chemical Database. Wydział Chemii Uniwersytetu w Akronie. [dostęp 2014-01-15]. (ang.).[niewiarygodne źródło?]
- ↑ a b Acetylenek wapnia, [w:] Classification and Labelling Inventory, Europejska Agencja Chemikaliów [dostęp 2015-04-10] (ang.).
- ↑ Adam Bielański: Podstawy chemii nieorganicznej. Wyd. 5. Warszawa: PWN, 2002, s. 805. ISBN 83-01-13654-5.
- ↑ a b c karbid. [w:] Encyklopedia Wiem [on-line]. onet.pl. [dostęp 2014-06-30].
- ↑ Witold Doroszewski (red.): karbidówka. [w:] Słownik języka polskiego PWN [on-line]. [dostęp 2014-06-30].
- ↑ Witold Doroszewski (red.): karbidka. [w:] Słownik języka polskiego PWN [on-line]. [dostęp 2014-06-30].
- ↑ Sposób użycia przeciwko kretom karbid-sklep.pl.
Kontrola autorytatywna (rodzaj indywiduum chemicznego):