Kation
Z Wikipedii, wolnej encyklopedii
 |
Ten artykuł należy dopracować zgodnie z zaleceniami edycyjnymi: zweryfikować treść i dodać źródła. Dokładniejsze informacje o tym, co należy poprawić, być może znajdują się na stronie dyskusji tego artykułu. Po wyeliminowaniu niedoskonałości prosimy usunąć szablon {{Dopracować}} z kodu tego artykułu. |
Kation − jon o ładunku dodatnim (+). Indywiduum chemiczne występujące zawsze w obecności jonu o ładunku przeciwnym (anionu) w przypadku medium elektrycznie obojętnego (zasada zachowania ładunku). Kationy mogą być zarówno organiczne jak i nieorganiczne. Podczas elektrolizy stopionych soli jak i roztworów wodnych z rozpuszczoną substancją jonową, kationy podążają do elektrody ujemnej (o dodatnim potencjale) zwanej katodą.
Spis treści |
Analiza kationów metali [edytuj]
Kationy metali w klasyczny sposób dzieli się na 5 grup analitycznych (według Freseniusa):
- I grupa: Ag+, Pb2+, Hg2+2
- II grupa: Hg2+, Cu2+, Bi3+, Cd2+
- III grupa: Zn2+, Ni2+, Co2+, Mn2+, Fe2+, Fe3+, Al3+, Cr3+
- IV grupa: Ca2+, Sr2+, Ba2+
- V grupa: Mg2+, Li+, Na+, K+, NH+4
Dla każdej grupy stosuje się inne, charakterystyczne reakcje wykrywania
Przykłady kationów [edytuj]
Nieorganiczne [edytuj]
- jon wodorowy H+
- jon hydroniowy H3O+
- kation Zundela H5O+2
- kation Eigena H9O+4
- kation amonowy NH+4
- jon nitroniowy NO+2
