Jodek ołowiu: Różnice pomiędzy wersjami

Jodek ołowiu
Nazewnictwo
	Nomenklatura systematyczna (IUPAC)
	jodek ołowiu
	Ogólne informacje
Wzór sumaryczny	PbI2
Masa molowa	461,01 g/mol
Wygląd	żółte, krystaliczne ciało stałe
	Identyfikacja
Numer CAS	10101-63-0
PubChem	{{{nazwa}}}, [w:] PubChem, United States National Library of Medicine, CID: (ang.).{{PubChem}} Brakujące pola: cid oraz nazwa. Nieznane pola: 1.
Właściwości
	Gęstość
	6,16 g/cm³; ciało stałe
	Rozpuszczalność w wodzie
	9,1 g/l (30 °C)
Temperatura topnienia	402 °C
Temperatura wrzenia	954 °C
Niebezpieczeństwa
	Karta charakterystyki: dane zewnętrzne firmy Sigma-Aldrich
	Globalnie zharmonizowany system; klasyfikacji i oznakowania chemikaliów
	Na podstawie podanej karty charakterystyki
Zwroty H	H302, H332, H360, H373, H410
Zwroty P	P201, P273, P308+P313, P501
	Europejskie oznakowanie substancji
	oznakowanie ma znaczenie wyłącznie historyczne
	Na podstawie podanej karty charakterystyki
Toksyczny; (T)	Groźny dla; środowiska; (N)
Zwroty R	R20/22, R33, R50/53, R61, R62
Zwroty S	S45, S53, S60, S61
	NFPA 704
Na podstawie; podanego źródła	0 2 0
Temperatura zapłonu	nie dotyczy °C
	Podobne związki
Inne aniony	siarczek ołowiu(II); chlorek ołowiu(II)
Inne kationy	jodek litu; jodek sodu; jodek magnezu; jodek miedzi
	Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą; stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa)
	Multimedia w Wikimedia Commons

Przeglądaj historię interaktywnie

[wersja przejrzana]

← poprzednia edycja następna edycja →

Usunięta treść Dodana treść

WizualnieWikikod

Jednokolumnowy

Wersja z 15:12, 29 sie 2015

Jodek ołowiu – nieorganiczny związek chemiczny, sól ołowiu i kwasu jodowodorowego o wzorze PbI₂. W temperaturze pokojowej jest toksycznym, żółtym, słabo rozpuszczalnym w wodzie ciałem stałym. W podwyższonej temperaturze zmienia swój kolor na ceglasto czerwony.

Zastosowanie

w formie kryształów – jako detektor wysokoenergetycznych fotonów, w tym promieniowania rentgenowskiego i promieniowania gamma
jako barwnik w XIX wieku. Nie przyjął się jednak ze względu na niską stabilność

Otrzymywanie^[3]

Bezpośrednia synteza z pierwiastków

Pb + I₂ → PbI₂

Reakcje strącania rozpuszczalnych w wodzie soli ołowiu(II) np. azotanu, octanu, chlorku (PbCl₂ jest średnio rozpuszczalny) z rozpuszczalnymi w wodzie jodkami:

Pb²⁺ + 2I^- → PbI₂↓

Reakcje te są reakcjami charakterystycznymi wykorzystywanymi do jakościowego wykrywania zarówno jonów Pb²⁺ jaki i jonów I^-.

Jodek ołowiu rozpuszcza się w nadmiarze jodku potasu:

Pb(NO₃)₂ + 2KI → PbI₂↓ + 2KNO₃

PbI₂ + 2KI → K₂[PbI₄]

↑ ^a ^b ^c ^d ^e Jodek ołowiu. ^{[martwy link]} The Chemical Database. Wydział Chemii Uniwersytetu w Akronie. [dostęp 2013-03-24]. (ang.).^{[niewiarygodne źródło?]}
↑ ^a ^b ^c ^d Jodek ołowiu (nr 203602) – karta charakterystyki produktu Sigma-Aldrich (Merck) na obszar Polski.
↑ Florian Domka: Chemiczne metody analizy jakościowej. Poznań: Wydawnictwo Naukowe UAM, 2000, s. 79-81; 161-165. ISBN 83-232-1006-3.

[AKRON-1] Jodek ołowiu. ^{[martwy link]} The Chemical Database. Wydział Chemii Uniwersytetu w Akronie. [dostęp 2013-03-24]. (ang.).^{[niewiarygodne źródło?]}

[SA-2] Jodek ołowiu (nr 203602) – karta charakterystyki produktu Sigma-Aldrich (Merck) na obszar Polski.

[3] Florian Domka: Chemiczne metody analizy jakościowej. Poznań: Wydawnictwo Naukowe UAM, 2000, s. 79-81; 161-165. ISBN 83-232-1006-3.

[1]

[2]

[3]

@@ Linia 2: / Linia 2: @@
  |nazwa                      = Jodek ołowiu
  |1. grafika                 = Lead-diiodide-3D-polyhedra.png
  |opis 1. grafiki            =
  |2. grafika                 =
  |opis 2. grafiki            =
  |3. grafika                 =
  |opis 3. grafiki            =
  |nazwa systematyczna        = jodek ołowiu
  |inne nazwy                 =
  |wzór sumaryczny            = PbI<sub>2</sub>
  |inne wzory                 =
  |masa molowa                = 461,01
  |wygląd                     = żółte, krystaliczne ciało stałe<ref name="AKRON">{{Akron|8000/6642|data dostępu=2013-03-24}}</ref>
  |SMILES                     =
- |numer CAS                  = 10101-63-0
+ |numer CAS                  = {{CAS|10101-63-0}}
  |PubChem                    = {{PubChem|24931}}
  |DrugBank                   =
  |gęstość                    = 6,16
  |gęstość źródło             = {{r|AKRON|SA}}
  |stan skupienia w podanej g = ciało stałe
  |g warunki niestandardowe   =
  |rozpuszczalność w wodzie   = 9,1 g/l
  |rww źródło                 = {{r|AKRON}}
  |rww warunki niestandardowe = 30 °C
  |inne rozpuszczalniki       =
  |temperatura topnienia      = 402
  |tt źródło                  = {{r|AKRON|SA}}
  |tt warunki niestandardowe  =
  |temperatura wrzenia        = 954
  |tw źródło                  = {{r|AKRON}}<ref name="SA">{{Sigma-Aldrich|MSDS=tak|203602|Aldrich}}</ref>
  |tw warunki niestandardowe  =
  |temperatura krytyczna      =
  |tk źródło                  =
  |ciśnienie krytyczne        =
  |ck źródło                  =
- |kwasowość                  =
+ |logP                       =
- |zasadowość                 =
+ |kwasowość                  =
- |aktywność optyczna         =
+ |zasadowość                 =
  |lepkość                    =
+ |l źródło                   =
  |l warunki niestandardowe   =
  |napięcie powierzchniowe    =
- |np warunki niestandardowe  =
- |punkt izoelektryczny       =
+ |np źródło                  =
+ |np warunki niestandardowe  =
- |typ hybrydyzacji i VSEPR   =
  |układ krystalograficzny    =
  |moment dipolowy            =
  |moment dipolowy źródło     =
- |zewnętrzne dane MSDS       = {{Sigma-Aldrich|link=tak|203602|Aldrich}}
+ |karta charakterystyki      = {{Sigma-Aldrich|link=tak|203602|Aldrich}}
  |zagrożenia GHS źródło      = MSDS
  |piktogram GHS              = {{Piktogram GHS|07|08|09}}
@@ Linia 59: / Linia 59: @@
  |zwroty S                   = {{Zwroty S|45|53|60|61}}
  |NFPA 704                   = {{NFPA 704|zdrowie=2|palność=0|reaktywność=0|inne=}}
  |NFPA 704 źródło            =
  |temperatura zapłonu        = nie dotyczy
  |tz źródło                  = {{r|SA}}
  |tz warunki niestandardowe  =
  |temperatura samozapłonu    =
  |ts źródło                  =
  |ts warunki niestandardowe  =
  |numer RTECS                =
  |dawka śmiertelna           =
  |inne aniony                = [[siarczek ołowiu(II)]]<br />[[chlorek ołowiu(II)]]
  |inne kationy               = [[jodek litu]]<br />[[jodek sodu]]<br />[[jodek magnezu]]<br />[[jodek miedzi]]
- |pochodne ?                 =
+ |pochodne                   =
- |?                          =
+ |podobne związki            =
- |podobne związki            =
+ |commons                    =
- |commons                    =
 }}
 '''Jodek ołowiu''' – nieorganiczny [[związki chemiczne|związek chemiczny]], [[sole|sól]] ołowiu i [[jodowodór|kwasu jodowodorowego]] o wzorze PbI<sub>2</sub>. W temperaturze pokojowej jest toksycznym, żółtym, słabo rozpuszczalnym w wodzie ciałem stałym. W podwyższonej temperaturze zmienia swój kolor na ceglasto czerwony.

1. Litowców	LiI NaI KI RbI CsI
2. Berylowców	BeI 2 MgI 2 CaI 2 SrI 2 BaI 2 RaI 2
3. Skandowców	ScI 3 YI 3 LaI 3 AcI 3
4. Tytanowców	TiI 2 TiI 3 TiI 4 ZrI 2 ZrI 3 ZrI 4 ZrOI 2 HfI 4 HfOI 2
5. Wanadowców	VI 2 VI 3 VI 4 VOI VOI 2 VOI 3 NbI 3 NbI 5 NbOI 3 TaI 5
6. Chromowców	CrI 2 CrI 3 MoI 2 (Mo 3I 6) MoI 3 MoI 4 MoI 5 WI 2 WI 4 WI 5 WI 6
7. Manganowców	MnI 2 MnI 3 TcI ReI 3 ReI 5
8. Żelazowców	FeI 2 FeI 3 (Fe 2I 6) Fe 2I 5 RuI 3 RuI 4 OsI 2 OsI 3 OsI 4
9. Kobaltowców	CoI 2 CoI 3 RhI 3 IrI 2 IrI 3 IrI 4
10. Niklowców	NiI 2 PdI 2 PtI 2 PtI 3 PtI 4
11. Miedziowców	CuI (Cu 2I 2) CuI 2 Cu(OH)I AgI AuI AuI 3 (Au 2I 6)
12. Cynkowców	ZnI 2 Zn(OH)I 2 CdI 2 Cd(OH)I 2 Hg 2I 2 HgI 2
13. Borowców	BI 3 AlI 3 GaI 2 GaI 3 InI InI 2 InI 3 TlI TlI 3
14. Węglowców	CI 4 SiI 4 GeI 2 GeI 4 GeOI 2 SnI 2 SnI 4 Sn 2OI 2 SnOI 2 PbI 2 Pb(OH)I PbI 4
15. Azotowców	NI 3 NH 4I NOI PI 2 PI 3 POI 3 PI 5 AsI 2 (As 2I 4) AsI 3 AsI 5 SbI 3 SbI 5 BiI 3 BiI 2 BrOI
16. Tlenowców	S 2I 2 SI 2 SI 4 SOI 2 SO 2I 2 Se 2I 2 SeI 4 SeO 2I 2 TeI 2 TeI 4 PoI 2 PoI 4
17. Fluorowców	BrI

Wersja z 15:12, 29 sie 2015

Zastosowanie

Otrzymywanie[3]

Otrzymywanie^[3]