Bromek litu

Z Wikipedii, wolnej encyklopedii
Skocz do: nawigacja, szukaj
Bromek litu
Bromek litu
Ogólne informacje
Wzór sumaryczny LiBr
Masa molowa 86,85 g/mol
Wygląd białe, higroskopijne, sześcienne kryształy[1][2][3]
Identyfikacja
Numer CAS 7550-35-8
23303-71-1 (monohydrat)
PubChem 82050[4]
Podobne związki
Inne aniony LiF, LiCl, LiI
Inne kationy NaBr, KBr, RbBr, CsBr
Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą
stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa)

Bromek litu, LiBr – nieorganiczny związek chemiczny z grupy bromków, sól litowa kwasu bromowodorowego. Tworzy mono-, di- i trihydraty.

Otrzymywanie[edytuj | edytuj kod]

Bromek litu otrzymuje się poprzez neutralizację wodorotlenku litu lub węglanu litu wodnym roztworem kwasu bromowodorowego, a następnie zatężenie i krystalizację[2]:

LiOH + HBr(aq) → LiBr + H2O
Li2CO3 + HBr(aq) → LiBr + CO2 + H2O

Otrzymana sól jest zazwyczaj hydratem. Bezwodny bromek litu otrzymuje się przez ogrzewanie hydratów w podciśnieniu.

Właściwości[edytuj | edytuj kod]

Ciśnienie pary nasyconej wodnych roztworów bromku litu jest bardzo niskie. W 25 °C dla roztworu 52% wynosi 5 Tr, a dla 68% – 0,7 Tr[2].

Monohydrat LiBr·H2O jest białym krystalicznym ciałem stałym o układzie rombowym poniżej 33 °C, a powyżej tej temperatury, o układzie regularnym. W 33 °C następuje przejście fazowe pomiędzy tymi formami[1][8].

Właściwości termochemiczne[edytuj | edytuj kod]

[2] LiBr LiBr(aq) LiBr·H2O LiBr·2H2O jednostka
ΔHof −83,94 −95,61 −158,36 −230,10 kcal/mol
ΔGof −81,74 −94,95 −142,05 −200,90
S{{subst:sup|o}} 17,75 22,9 26,2 38,8 cal/mol·K
Cp −17,5

Zastosowanie[edytuj | edytuj kod]

Bromek litu wykorzystywany jest w systemach chłodniczych, absorpcyjnych, klimatyzacyjnych i przemysłowego suszenia[1][3]. Stężony roztwór tego związku jest skutecznym pochłaniaczem pary wodnej. Stosowany jest także jako środek zwiększający objętość wełny, włosów i innych włókien organicznych. Z uwagi na zawartość litu związek ten wykorzystywany jest w medycynie jako stabilizator nastroju, środek uspokajający lub nasenny mając spektrum działania zbliżone do węglanu litu.[potrzebne źródło] Bromek litu jest również katalizatorem w reakcji dehydrohalogenacji[2].

Przypisy

  1. 1,00 1,01 1,02 1,03 1,04 1,05 1,06 1,07 1,08 1,09 1,10 CRC Handbook of Chemistry and Physics. David R. Lide (red.). Wyd. 90. Boca Raton: CRC Press, 2009, s. 4-71. ISBN 9781420090840.
  2. 2,0 2,1 2,2 2,3 2,4 2,5 2,6 2,7 2,8 2,9 Pradyot Patnaik: Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2003. ISBN 0-07-049-439-8.
  3. 3,0 3,1 3,2 3,3 3,4 3,5 3,6 Department of Chemistry, The University of Akron: Lithium bromide (ang.). [dostęp 2012-04-07].
  4. Bromek litu – podsumowanie (ang.). PubChem Public Chemical Database.
  5. Bromek litu (pol.). Karta charakterystyki produktu Sigma-Aldrich dla Polski.
  6. Bromek litu (ang.) w bazie ChemIDplus. United States National Library of Medicine.
  7. Lithium bromide MSDS (ang.). ScienceLab. [dostęp 2010-08-20].
  8. Andreas Hönnerscheid, Jürgen Nuss, Claus Mühle, Martin Jansen. Die Kristallstrukturen der Monohydrate von Lithiumchlorid und Lithiumbromid. „Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie”. 629 (2), s. 312–316, 2003. DOI: 10.1002/zaac.200390049. 

Star of life.svg Zapoznaj się z zastrzeżeniami dotyczącymi pojęć medycznych i pokrewnych w Wikipedii.