Tlenek miedzi(I)
Z Wikipedii, wolnej encyklopedii
| Tlenek miedzi(I) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Nazewnictwo | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ogólne informacje | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Wzór sumaryczny | Cu2O | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Masa molowa | 143,08 g/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Wygląd | czerwonobrązowe kryształy[1] | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Identyfikacja | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Numer CAS | 1317-39-1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| PubChem | 14830[5] | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Podobne związki | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Inne aniony | Cu2S | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Inne kationy | Ag2O | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Podobne związki | CuO | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa) |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
 Multimedia w Wikimedia Commons |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
-oxid.png)
Tlenek miedzi(I), Cu2O – nieorganiczny związek chemiczny z grupy tlenków, w którym miedź występuje na I stopniu utlenienia. W przyrodzie występuje jako minerał o nazwie kupryt (o mocno czerwonym zabarwieniu) i przez wieki był jednym z głównych źródeł miedzi. Tlenek miedzi(I) stosowany jest do barwienia szkła.
W temperaturze pokojowej jest to czerwona substancja krystaliczna. Nie rozpuszcza się w wodzie, natomiast rozpuszcza się w stężonym kwasie solnym tworząc jon kompleksowy [CuCl2]−.
Tlenek ten jest otrzymywany poprzez ogrzewanie metalicznej miedzi z tlenkiem miedzi(II), przez redukcję roztworu siarczanu miedzi(II), a także w wyniku reakcji glukozy z tlenkiem miedzi(II):
- 2CuO + C6H12O6 → Cu2O↓ + C6H12O7
Ogrzewany na powietrzu utlenia się do tlenku miedzi(II).
Przypisy [edytuj]
- ↑ 1,0 1,1 1,2 1,3 1,4 CRC Handbook of Chemistry and Physics. David R. Lide (red.). Wyd. 90. Boca Raton: CRC Press, 2009, s. 4-61. ISBN 9781420090840.
- ↑ Tlenek miedzi(I) (ang.). Karta charakterystyki produktu Sigma-Aldrich dla Stanów Zjednoczonych. [dostęp 2012-07-16].
- ↑ 3,0 3,1 Informacje o klasyfikacji i oznakowaniu substancji wg Rozporządzenia 1272/2008, zał. VI: Tlenek miedzi(I) (pol.) w bazie European chemical Substances Information System. Instytut Ochrony Zdrowia i Konsumenta. [dostęp 2012-07-16].
- ↑ 4,0 4,1 4,2 Tlenek miedzi(I) (pol.). Karta charakterystyki produktu Sigma-Aldrich dla Polski. [dostęp 2012-07-16].
- ↑ Tlenek miedzi(I) – podsumowanie (ang.). PubChem Public Chemical Database.
