Żelazian(VI) potasu
| Żelazian(VI) potasu | |||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||
| Nazewnictwo | |||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||
| Ogólne informacje | |||||||||||||||||||||||
| Wzór sumaryczny | K2FeO4 | ||||||||||||||||||||||
| Masa molowa | 198,04 g/mol | ||||||||||||||||||||||
| Wygląd | purpurowe kryształki | ||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||
| Identyfikacja | |||||||||||||||||||||||
| Numer CAS | 13718-66-6 | ||||||||||||||||||||||
| PubChem | 24871672[1] | ||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||
| Podobne związki | |||||||||||||||||||||||
| Inne aniony | chromian potasu, manganian potasu | ||||||||||||||||||||||
| Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa) |
|||||||||||||||||||||||
Żelazian(VI) potasu (żelazian potasu), K2FeO4 – nieorganiczny związek chemiczny, sól potasowa kwasu żelazowego (nieistniejącego w stanie wolnym). Ta fioletowa sól stanowi rzadki przypadek związku żelaza na VI stopniu utlenienia. Zwykle pierwiastek ten tworzy połączenia na stopniu utlenienia II lub III. Z uwagi na bardzo wysoki stopnień utlenienia żelaza anion FeO42− jest silnym utleniaczem. K2FeO4 znajduje zastosowanie w tzw. zielonej chemii, ponieważ produktami ubocznymi jego użycia są stosunkowo obojętne dla środowiska tlenki żelaza a pozostałości samego związku szybko rozkładają się w wodzie[2] (w odróżnieniu np. od chromianów, które mogą pozostawać w środowisku dłużej i mają m.in. działanie kancerogenne). Duża nietrwałość w roztworach wodnych stanowi jednak poważny problem w próbach stosowania żelazianu w laboratoriach oraz przemyśle. Nadto do niektórych procesów jego zdolności utleniające są zbyt duże.
Reakcje redoks i ich zastosowanie [edytuj]
W postaci suchego ciała stałego żelazian potasu jest stabilny. W wodzie ulega rozkładowi z wydzieleniem tlenu, proces znacząco przyspiesza w przypadku zakwaszenia. Roztwór o głębokiej, fioletowej barwie przypomina fizycznie i chemicznie roztwór nadmanganianu potasu (KMnO4), lecz stanowi silniejszy utleniacz.
Wysoka zdolność utleniająca i biologiczne bezpieczeństwo stosowania sprawiły, że wykorzystuje się go np. w oczyszczaniu ścieków ze związków organicznych oraz biocydów. W syntezie organicznej bywa używany do utleniania alkoholi pierwszorzędowych[3].
Zwraca uwagę możliwość jego wykorzystania jako materiału katodowego w bateriach[4].
Budowa i synteza [edytuj]
Związek jest izostrukturalny z takimi solami, jak K2MnO4, K2CrO4 i K2SO4. Sieć krystaliczna składa się z jonów potasowych oraz tetraedrycznych anionów FeO42−, przy czym odległość Fe-O wynosi 1,66 Å[5].
Powstawanie fioletowego roztworu podczas ługowania pozostałości po spaleniu mieszaniny azotanu sodu (saletry chilijskiej) i pyłu żelaznego jako pierwszy opisał Georg Ernst Stahl (1660-1734). Później Edmond Frémy (1814–1894) odkrył, że połączenie wodorotlenku potasu i tlenku żelaza(III) na powietrzu daje związek rozpuszczalny w wodzie o właściwościach podobnych do nadmanganianu potasu.
Obecnie w laboratorium wykorzystuje się głównie metodę otrzymywania żelazianu przez utlenianie alkalicznego roztworu jonów Fe3+ za pomocą podchlorynów[6], np. NaClO.
Przypisy
- ↑ Żelazian(VI) potasu – podsumowanie (ang.). PubChem Public Chemical Database.
- ↑ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
- ↑ Green, J. R. “Potassium Ferrate” Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis 2001, John Wiley. DOI:10.1002/047084289X.rp212.
- ↑ 'Super-iron' battery shows great potential. Dataweek, 2000-01-01. [dostęp 2012-07-11].
- ↑ Hoppe, M. L.; Schlemper, E. O.; Murmann, R. K. "Structure of Dipotassium Ferrate(VI)" Acta Crystallographica 1982, B38, ss. 2237-2239. DOI:10.1107/S0567740882008395.
- ↑ Schreyer, J. M.; Thompson, G. W.; Ockerman, L. T. "Potassium Ferrate(VI)" Inorganic Syntheses, 1953 vol. IV, ss. 164-168.
