Fluorek tionylu

Fluorek tionylu
Nazewnictwo
	Nomenklatura systematyczna (IUPAC)
konst.	difluorek tlenek siarki
podst.	difluorookso-λ4-sulfan
addyt.	difluorydooksydosiarka
	Inne nazwy i oznaczenia
	difluorek tionylu, difluorek siarkawy
	Ogólne informacje
Wzór sumaryczny	SOF; 2
Masa molowa	86,06 g/mol
Wygląd	bezbarwny gaz
	Identyfikacja
Numer CAS	7783-42-8
PubChem	24548
SMILES
	O=S(F)F
InChI
	InChI=1S/F2OS/c1-4(2)3
	InChIKey
	LSJNBGSOIVSBBR-UHFFFAOYSA-N
Właściwości
	Gęstość
	0,003518 g/cm³ (25 °C); gaz
	Rozpuszczalność w wodzie
	reaguje z wodą
	w innych rozpuszczalnikach
	rozpuszczalny w benzenie i eterze dietylowym
Temperatura topnienia	−129,5 °C
Temperatura wrzenia	−43,8 °C
Budowa
Moment dipolowy	1,63 ± 0,01 D
Niebezpieczeństwa
	Globalnie zharmonizowany system; klasyfikacji i oznakowania chemikaliów
	Na podstawie podanego źródła
Zwroty H	H300, H310, H314, H330
Zwroty P	brak wiarygodnych danych
	Podobne związki
Podobne związki	chlorek tionylu (SOCl; 2), bromek tionylu (SOBr; 2)
	Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą; stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa)
	Multimedia w Wikimedia Commons

Fluorek tionylu, SOF
2 – nieorganiczny związek chemiczny, bezbarwny gaz o temperaturze topnienia ok. −130 °C i wrzenia ok. −44 °C. Ma strukturę piramidy trygonalnej z atomem siarki na wierzchołku. Kąty O−S−F mają wartość 106,2°, a kąt F−S−F 92,2°^[2].

Można go otrzymać w wyniku wymiany chlor–fluor pomiędzy chlorkiem tionylu (SOCl
2), a trifluorkiem antymonu (SbF
3)^[2]:

3SOCl
2 + 2SbF
3 → 3SOF
2 + 2SbCl
3

Jest również produktem spontanicznej hydrolizy (z wilgoci z powietrza) tetrafluorku siarki (SF
4) powstającego z rozpadu heksafluorku siarki (SF
6) w łuku elektrycznym^[4].

Podobnie jak inne halogenowe związki tionylu, łatwo ulega hydrolizie do fluorowodoru i dwutlenku siarki:

SOF
2 + H
2O → 2HF + SO
2

Przypisy[edytuj | edytuj kod]

↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f CRC Handbook of Chemistry and Physics, William M.W.M. Haynes (red.), wyd. 97, Boca Raton: CRC Press, 2016, s. 4-90, 9-66, ISBN 978-1-4987-5429-3 (ang.).
↑ ^a ^b ^c ^d Arnold F.A.F. Holleman Arnold F.A.F., EgonE. Wiberg EgonE., Inorganic Chemistry, Academic Press, 2001, s. 542, ISBN 0-12-352651-5 .
↑ Thionyl fluoride, [w:] GESTIS-Stoffdatenbank, Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung, ZVG: 122707 [dostęp 2020-06-25] (niem. • ang.).
↑ FedericoF. Pepi FedericoF. i inni, Thionyl Fluoride from Sulfur Hexafluoride Corona Discharge Decomposition: Gas-Phase Chemistry of (SOF₂)H⁺ Ions, „Journal of Physical Chemistry A”, 106 (40), 2002, s. 9261–9266, DOI: 10.1021/jp021074v .

[CRC-1] ↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f CRC Handbook of Chemistry and Physics, William M.W.M. Haynes (red.), wyd. 97, Boca Raton: CRC Press, 2016, s. 4-90, 9-66, ISBN 978-1-4987-5429-3 (ang.).

[Holleman-2] Arnold F.A.F. Holleman Arnold F.A.F., EgonE. Wiberg EgonE., Inorganic Chemistry, Academic Press, 2001, s. 542, ISBN 0-12-352651-5 .

[GESTIS-3] Thionyl fluoride, [w:] GESTIS-Stoffdatenbank, Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung, ZVG: 122707 [dostęp 2020-06-25] (niem. • ang.).

[Pepi-4] FedericoF. Pepi FedericoF. i inni, Thionyl Fluoride from Sulfur Hexafluoride Corona Discharge Decomposition: Gas-Phase Chemistry of (SOF₂)H⁺ Ions, „Journal of Physical Chemistry A”, 106 (40), 2002, s. 9261–9266, DOI: 10.1021/jp021074v .

[1]

[2]

[3]

[4]

1. Wodoru i litowców	HF LiF NaF KF RbF CsF
2. Berylowców	BeF 2 MgF 2 CaF 2 SrF 2 BaF 2 RaF 2
3. Skandowców	ScF 3 YF 3 LaF 3 AcF 3
Lantanowców	CeF 3 CeF 4 PrF 2 PrF 3 PrF 4 NdF 3 PmF 3 SmF 2 SmF 3 EuF 2 EuF 3 GdF 3 TbF 3 TbF 4 DyF 3 HoF 3 ErF 3 TmF 3 YbF 2 YbF 3 LuF 3
Aktynowców	ThF 4 PaF 4 PaF 5 UF 3 UF 4 UF 5 UF 6 UO 2F 2 NpF 3 NpF 4 NpF 6 PuF 3 PuF 4 PuF 6 AmF 3 AmF 4 CmF 3 CmF 4 BkF 3 BkF 4 CfF 3 CfF 4 EsF 3 EsF 4
4. Tytanowców	TiF 3 TiF 4 ZrF 4 HfF 4
5. Wanadowców	VF 3 VF 4 VF 5 VOF 3 NbF 4 NbF 5 TaF 5
6. Chromowców	CrF 2 CrF 3 CrF 4 CrF 5 CrF 6 CrO 2F 2 MoF 5 MoF 6 WF 4 WF 5 WF 6
7. Manganowców	MnF 2 MnF 3 MnF 4 TcF 6 ReF 6 ReF 7
8. Żelazowców	FeF 2 FeF 3 RuF 6 OsF 6
9. Kobaltowców	CoF 2 CoF 3 RhF 6 IrF 4 IrF 5 IrF 6 IrF 7
10. Niklowców	NiF 2 NiF 3 PdF 2 PdF 3 (Pd[PdF 6]) PdF 4 PdF 6 PtF 4 PtF 6
11. Miedziowców	CuF CuF 2 Ag 2F AgF AgF 2 AgF 3 AuF AuF 3 AuF 5 AuF 7 (AuF 5·F 2)
12. Cynkowców	ZnF 2 CdF 2 Hg 2F 2 HgF 2 HgF 4
13. Borowców	BF B 2F 4 BF 3 AlF AlF 3 GaF GaF 3 InF InF 3 TlF TlF 3
14. Węglowców	CF CF 4 C 2F 6 PFC SiF 4 GeF 2 GeF 4 SnF 2 SnF 4 PbF 2 PbF 4
15. Azotowców	N 2F 2 NF 3 NH 4F NOF PF 3 PF 5 POF 3 AsF 3 AsF 5 SbF 3 SbF 5 BiF 3 BiF 5
16. Tlenowców	OF 2 O 2F 2 O 3F 2 S 2F 2 SF 2 SF 4 SF 6 S 2F 10 SOF 2 SO 2F 2 Se 2F 2 SeF 2 SeF 4 SeF 6 SeO 2F 2 TeF 4 TeF 6 PoF 2 PoF 4 PoF 6
17. Fluorowców	ClF ClF 3 ClF 5 BrF BrF 3 BrF 5 IF IF 3 IF 5 IF 7
18. Helowców	HArF KrF 2 KrF 4 XeF 2 XeF 4 XeF 6 RnF 2 RnF 6