Kwas bromowy

Z Wikipedii, wolnej encyklopedii
Skocz do: nawigacji, wyszukiwania
Kwas bromowy
Kwas bromowy Kwas bromowy
Nazewnictwo
Ogólne informacje
Wzór sumaryczny HBrO3
Inne wzory BrO2(OH)
Masa molowa 128,91 g/mol
Wygląd bezbarwny lub żółtawy roztwór
Identyfikacja
Numer CAS 7789-31-3
PubChem 24445[1]
Podobne związki
Inne aniony kwas chlorowy, kwas jodowy
Pochodne bromiany
Podobne związki tlenowe kwasy bromu
Commons Multimedia w Wikimedia Commons

Kwas bromowy, HBrO3nieorganiczny związek chemiczny z grupy tlenowych kwasów bromu, w którym atom bromu znajduje się na V stopniu utlenienia.

Można otrzymać go np. w reakcji bromianu baru z kwasem siarkowym[2]:

Ba(BrO3)2 + H2SO4HBrO3 + BaSO4

Kwas bromowy znany jest tylko w roztworach wodnych o maksymalnym stężeniu 50%, powyżej którego rozkłada się do bromu, tlenu i wody[2]. Rozkłada się także w kontakcie z powietrzem[potrzebne źródło]. Ma silne właściwości utleniające, np. utlenia SO2 do H2SO4[2].

Z obliczeń teoretycznych wynika, że może występować w postaci kilku izomerów: H–O–O–O–Br, H–O–O–Br=O, H–O–BrO2 oraz tetraedryczny H–BrO3. Najtrwalszy z nich jest konwencjonalny H–O–BrO2[3].

Jego sole, bromiany, znajdują zastosowanie jako utleniacze.

Przypisy

  1. Kwas bromowy – podsumowanie (ang.). PubChem Public Chemical Database.
  2. 2,0 2,1 2,2 Philip John Durrant, Bryl Durrant: Zarys współczesnej chemii nieorganicznej. Warszawa: PWN, 1965, s. 1057-1058.
  3. Sujata Guha, Joseph S. Francisco. A Theoretical Examination of the Isomerization Pathways for HBrO3 Isomers. „J. Phys. Chem. A”. 104 (41), s. 9321–9327, 2000. doi:10.1021/jp001604s.