Kwas chlorowy

Kwas chlorowy
Nazewnictwo
Nomenklatura systematyczna (IUPAC) podst. hydroksy-λ5-chloranodion addyt. hydroksydodioksydochlor wodor. wodoro(dioksydochloran)
Inne nazwy i oznaczenia półsyst. kwas chlorowy Stocka kwas chlorowy(V)
Ogólne informacje
Wzór sumaryczny	HClO3
Inne wzory	HOClO2
Masa molowa	84,46 g/mol
Wygląd	bezbarwna ciecz
Identyfikacja
Numer CAS	7790-93-4
PubChem	19654
Właściwości Gęstość i stan skupienia 1,282 g/cm³ (roztwór 40%, 20 °C); ciecz Rozpuszczalność w wodzie mieszalny Temperatura topnienia -20 °C (< -20 °C dla roztworu 18%) Temperatura wrzenia rozkład Kwasowość (pKa) -1
Niebezpieczeństwa MSDS Zewnętrzne dane MSDS Europejska klasyfikacja substancji Zagrożenia Żrący (C) Utleniający (O) Zwroty R R8, R34 Zwroty S S17, S26, S36/37/39, S45
Podobne związki
Inne aniony	HNO3
Pochodne	chlorany, np. chloran potasu
Podobne związki	HClO, HClO2, HClO4
Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa)

Kwas chlorowy, HClO₃ – nieorganiczny związek chemiczny z grupy kwasów tlenowych.

Właściwości

100% kwas chlorowy jest w temperaturze pokojowej bezbarwną, nietrwałą cieczą o gęstości 1,28 g/cm³.

Jest to kwas o dużej mocy, o silnych właściwościach utleniających. W kontakcie ze śladowymi ilościami substancji organicznych wybucha.

Otrzymywanie

Kwas chlorowy można otrzymać przez dodanie kwasu siarkowego do wodnego roztworu chloranu baru (wytrąca się wtedy nierozpuszczalny siarczan baru):

Ba(ClO₃)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HClO₃

Kwas chlorowy powstaje też jako produkt dysproporcjonowania kwasu podchlorawego. Można też otrzymać go przez rozpuszczenie w wodzie dwutlenku chloru:

2ClO₂ + H₂O → HClO₂ + HClO₃

Sole kwasu chlorowego

Sole kwasu chlorowego to chlorany. Są one silnymi utleniaczami. Najbardziej znany jest chloran potasu (tzw. sól Bertholleta).