Kwas chromowy

Z Wikipedii, wolnej encyklopedii
Skocz do: nawigacja, szukaj
Kwas chromowy
Kwas chromowy
Nazewnictwo
Ogólne informacje
Wzór sumaryczny H2CrO4
Masa molowa 118,01 g/mol
Wygląd tylko w postaci roztworu wodnego[1]
Identyfikacja
Numer CAS 7738-94-5
PubChem 24425[3]
Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą
stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa)

Kwas chromowy (nazwa Stocka: kwas chromowy(VI)), H2CrO4nieorganiczny związek chemiczny z grupy kwasów tlenowych. Powstaje w wyniku reakcji tlenku chromu(VI) z wodą:

CrO3 + H2OH2CrO4

Jest silnym utleniaczem. Mieszanina kwasu chromowego i kwasu siarkowego nosi nazwę chromianki, która ze względu na swoje niezwykle silne właściwości utleniające używana była do czyszczenia szkła laboratoryjnego (obecnie nie jest stosowana ze względu na szkodliwość związków chromu(VI) dla środowiska). Kwas chromowy znajduje zastosowanie w stomatologii, służąc do przyżegania chorobotwórczo zmienionej śluzówki.

Jest także używany w motoryzacji oraz lotnictwie przy procesach specjalnych takich jak anodowanie w kwasie chromowym, które zabezpieczają detale przeciwko korozji oraz przygotowują powierzchnie detalu do malowania.

Tworzy dwa rodzaje soli, chromiany (np. K2CrO4) i dichromiany (np. K2Cr2O7).

Przypisy[edytuj | edytuj kod]

  1. 1,0 1,1 1,2 1,3 CRC Handbook of Chemistry and Physics. David R. Lide (red.). Wyd. 90. Boca Raton: CRC Press, 2009, s. 4-58, 8-40. ISBN 9781420090840.
  2. 2,0 2,1 Klasyfikacja i oznakowanie substancji wynika ze wspólnego określenia zagrożeń dla „Związki chromu(pol.) w bazie European chemical Substances Information System. Instytut Ochrony Zdrowia i Konsumenta. [dostęp 2012-05-14].
  3. Kwas chromowy – podsumowanie (ang.). PubChem Public Chemical Database.