Kwas siarkawy
| Kwas siarkawy | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Nazewnictwo | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ogólne informacje | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Wzór sumaryczny | H2SO3 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Inne wzory | SO(OH)2 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Masa molowa | 82,08 g/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Identyfikacja | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Numer CAS | 7782-99-2 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| PubChem | 1100[4] | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Podobne związki | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Pochodne sole i estry | wodorosiarczyny (HSO−3) siarczyny (SO2−3) |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Podobne związki | kwas sulfonowy (tautomer kwasu siarkawego) tlenowe kwasy siarki |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa) |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
 Multimedia w Wikimedia Commons |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
 Podręcznik w Wikibooks |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kwas siarkawy (nazwa Stocka: kwas siarkowy(IV)), H2SO3 – nieorganiczny związek chemiczny, słaby i nietrwały kwas powstający w reakcji dwutlenku siarki z wodą. Z metalami tworzy trwałe sole – siarczyny.
Otrzymywanie [edytuj]
Powstawanie kwasu siarkawego:
- SO2 + H2O → H2SO3
Można go także otrzymać działając roztworem mocnego kwasu na siarczyny. Powstały wówczas kwas siarkawy ulega rozpadowi według równania:
- SO2−3 + 2H+ → [H2SO3] → SO2↑ + H2O
Właściwości [edytuj]
Właściwości kwasu siarkawego:
- nietrwały – rozkłada się podczas ogrzewania,
- bakteriobójczy,
- grzybobójczy,
- ma właściwości bielące,
- niszczy rośliny,
- trujący,
- silnie drażniący,
- jest elektrolitem.
W przeciwieństwie do swoich soli, siarczynów, zastosowanie wolnego kwasu siarkawego jest znikome. W syntezie laboratoryjnej wykorzystuje się go jako środek redukujący. Stosuje się go do bielenia wełny oraz w przemyśle papierniczym.
Kwaśny deszcz to silnie rozcieńczony kwas siarkawy, który powstaje w wyniku rozpuszczania się w kroplach deszczu dwutlenku siarki, pochodzącego głównie ze spalania zasiarczonych paliw kopalnianych: węgla, gazu ziemnego oraz paliw ropopochodnych.
W warunkach laboratoryjnych kwas siarkawy można otrzymać poprzez spalanie siarki i absorpcję powstających par w wodzie, w wyniku czego powstaje niezbyt stężony roztwór tego kwasu.
Przypisy [edytuj]
- ↑ Kwas siarkawy (ang. • niem.) w bazie IFA GESTIS. Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung (IFA). [dostęp 2011-12-18].
- ↑ Kwas siarkawy (ang.). Karta charakterystyki produktu Sigma-Aldrich dla Stanów Zjednoczonych. [dostęp 2011-12-18].
- ↑ 3,0 3,1 Kwas siarkawy (pol.). Karta charakterystyki produktu Sigma-Aldrich dla Polski. [dostęp 2011-12-18].
- ↑ Kwas siarkawy – podsumowanie (ang.). PubChem Public Chemical Database.
- ↑ 5,0 5,1 Małgorzata Galus: Tablice chemiczne. Warszawa: Wydawnictwo Adamantan, 2008, s. 170–171. ISBN 9788373501058.
