Jodek litu
| Jodek litu | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
 |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Nazewnictwo | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ogólne informacje | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Wzór sumaryczny | LiI | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Masa molowa | 133,85 g/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Wygląd | biały[1] do beżowego, bezwonny proszek[5] lub białe, sześcienne kryształy; higroskopijny[2] | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Identyfikacja | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Numer CAS | 10377-51-2 17023-24-4 (monohydrat) 17023-25-5 (dihydrat) 7790-22-9 (trihydrat) |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| PubChem | 66321[6] | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Podobne związki | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Inne aniony | LiF, LiCl, LiBr | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Inne kationy | NaI, KI, RbI, CsI | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa) |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
 Multimedia w Wikimedia Commons |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Jodek litu – nieorganiczny związek chemiczny, sól litowa kwasu jodowodorowego.
Spis treści |
Otrzymywanie [edytuj]
Jodek litu może być otrzymywany poprzez reakcję kwasu jodowodorowego z wodorotlenkiem litu[1][7]:
- LiOH + HI → LiI + H2O
lub roztworem węglanu litu[1][7]:
- Li2CO3 + 2HI → 2LiI + H2O + CO2
Otrzymaną sól poddaje się następnie rekrystalizacji[7].
Inną metodą otrzymywania, choć rzadziej stosowaną ze względu na wyższe koszty, jest reakcja litu z jodem[7]:
- 2Li + I2 → 2 LiI
Właściwości [edytuj]
Jodek litu tworzy białe sześcienne kryształy. Rozpuszczalność w wodzie znacząco wzrasta w gorącej wodzie.
- współczynnik załamania – 1,955
Trihydrat jodku litu jest żółtym (z powodu uwalniania jodu w kontakcie z powietrzem), higroskopijnym ciałem stałym tworzącym heksagonalne kryształy. W 73 °C traci jedną cząsteczkę wody z sieci krystalicznej stając się dihydratem, który następnie w 80 °C traci kolejną cząsteczkę wody, a w 130 °C staje się bezwodny.
Właściwości termochemiczne [edytuj]
| [1] | LiI | LiI(aq) | LiI·H2O | LiI·2H2O | LiI·3H2O | jednostka |
|---|---|---|---|---|---|---|
| ΔHof | -64,63 | -79,75 | -141,09 | -212,81 | -284,93 | kcal/mol |
| ΔGof | -64,60 | -82,40 | -127,00 | -186,50 | ||
| So | 20,74 | 29,80 | 29,40 | 44,0 | cal/mol·K | |
| Cp | -12,20 | -17,60 |
Zastosowanie [edytuj]
Jodek litu jest używany w fotografice, a jego roztwór wodny jako absorbent w chłodzeniu[1]. Stosowany jest także jako elektrolit w bateriach, które ze względu na długą żywotność i niezawodność mają zastosowanie medyczne, m.in. w rozrusznikach serca[8].
Zagrożenia [edytuj]
Jodek litu ma działanie neurotoksyczne i nefrotoksyczne[9].
Przypisy
- ↑ 1,00 1,01 1,02 1,03 1,04 1,05 1,06 1,07 1,08 1,09 1,10 1,11 1,12 1,13 Pradyot Patnaik: Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2003, s. 503–505. ISBN 0070494398.
- ↑ 2,0 2,1 2,2 2,3 2,4 CRC Handbook of Chemistry and Physics. David R. Lide (red.). Wyd. 90. Boca Raton: CRC Press, 2009. ISBN 9781420090840.
- ↑ 3,0 3,1 3,2 Jodek litu (ang.). The Chemical Database. The Department of Chemistry, University of Akron. [dostęp 2013-03-24].
- ↑ 4,0 4,1 Jodek litu (pol.). Karta charakterystyki produktu Sigma-Aldrich dla Polski.
- ↑ Jodek litu (ang. • niem.) w bazie IFA GESTIS. Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung (IFA). [dostęp 2010-07-30].
- ↑ Jodek litu – podsumowanie (ang.). PubChem Public Chemical Database.
- ↑ 7,0 7,1 7,2 7,3 Lithium compounds: lithium iodide (ang.). WebElements. [dostęp 2010-07-30].
- ↑ R.J.D. Tilley: Principles and Applications of Chemical Defects. 1998, s. 110. ISBN 0748739785.
- ↑ Lithium iodide (ang.). Haz-Map. [dostęp 2010-08-20].
