Jodek litu

Z Wikipedii, wolnej encyklopedii
Skocz do: nawigacji, wyszukiwania
Jodek litu
Jodek litu
Nazewnictwo
Ogólne informacje
Wzór sumaryczny LiI
Masa molowa 133,85 g/mol
Wygląd biały[1] do beżowego, bezwonny proszek[5] lub białe, sześcienne kryształy; higroskopijny[2]
Identyfikacja
Numer CAS 10377-51-2
17023-24-4 (monohydrat)
17023-25-5 (dihydrat)
7790-22-9 (trihydrat)
PubChem 66321[6]
Podobne związki
Inne aniony LiF, LiCl, LiBr
Inne kationy NaI, KI, RbI, CsI
Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą
stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa)
Commons Multimedia w Wikimedia Commons

Jodek litunieorganiczny związek chemiczny, sól litowa kwasu jodowodorowego.

Otrzymywanie[edytuj | edytuj kod]

Jodek litu może być otrzymywany poprzez reakcję kwasu jodowodorowego z wodorotlenkiem litu[1][7]:

LiOH + HI → LiI + H2O

lub roztworem węglanu litu[1][7]:

Li2CO3 + 2HI → 2LiI + H2O + CO2

Otrzymaną sól poddaje się następnie rekrystalizacji[7].

Inną metodą otrzymywania, choć rzadziej stosowaną ze względu na wyższe koszty, jest reakcja litu z jodem[7]:

2Li + I2 → 2 LiI

Właściwości[edytuj | edytuj kod]

Jodek litu tworzy białe sześcienne kryształy. Rozpuszczalność w wodzie znacząco wzrasta w gorącej wodzie.

Trihydrat jodku litu jest żółtym (z powodu uwalniania jodu w kontakcie z powietrzem), higroskopijnym ciałem stałym tworzącym heksagonalne kryształy. W 73 °C traci jedną cząsteczkę wody z sieci krystalicznej stając się dihydratem, który następnie w 80 °C traci kolejną cząsteczkę wody, a w 130 °C staje się bezwodny.

Właściwości termochemiczne[edytuj | edytuj kod]

[1] LiI LiI(aq) LiI·H2O LiI·2H2O LiI·3H2O jednostka
ΔHof -64,63 -79,75 -141,09 -212,81 -284,93 kcal/mol
ΔGof -64,60 -82,40 -127,00 -186,50
So  20,74 29,80 29,40 44,0 cal/mol·K
Cp -12,20 -17,60

Zastosowanie[edytuj | edytuj kod]

Jodek litu jest używany w fotografice, a jego roztwór wodny jako absorbent w chłodzeniu[1]. Stosowany jest także jako elektrolit w bateriach, które ze względu na długą żywotność i niezawodność mają zastosowanie medyczne, m.in. w rozrusznikach serca[8].

Zagrożenia[edytuj | edytuj kod]

Jodek litu ma działanie neurotoksyczne i nefrotoksyczne[9].

Przypisy

  1. 1,00 1,01 1,02 1,03 1,04 1,05 1,06 1,07 1,08 1,09 1,10 1,11 1,12 1,13 Pradyot Patnaik: Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2003, s. 503–505. ISBN 0070494398.
  2. 2,0 2,1 2,2 2,3 2,4 CRC Handbook of Chemistry and Physics. David R. Lide (red.). Wyd. 90. Boca Raton: CRC Press, 2009. ISBN 9781420090840.
  3. 3,0 3,1 3,2 Jodek litu (ang.). The Chemical Database. The Department of Chemistry, University of Akron. [dostęp 2013-03-24].
  4. 4,0 4,1 Jodek litu (pol.). Karta charakterystyki produktu Sigma-Aldrich dla Polski.
  5. Jodek litu (ang. • niem.) w bazie IFA GESTIS. Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung (IFA). [dostęp 2010-07-30].
  6. Jodek litu – podsumowanie (ang.). PubChem Public Chemical Database.
  7. 7,0 7,1 7,2 7,3 Lithium compounds: lithium iodide (ang.). WebElements. [dostęp 2010-07-30].
  8. R.J.D. Tilley: Principles and Applications of Chemical Defects. 1998, s. 110. ISBN 0748739785.
  9. Lithium iodide (ang.). Haz-Map. [dostęp 2010-08-20].

Star of life.svg Zapoznaj się z zastrzeżeniami dotyczącymi pojęć medycznych i pokrewnych w Wikipedii.