Kwas chlorowy

Kwas chlorowy
Nazewnictwo
	Nomenklatura systematyczna (IUPAC)
podst.	hydroksy-λ5-chloranodion
addyt.	hydroksydodioksydochlor
wodor.	wodoro(trioksydochloran)
	Inne nazwy i oznaczenia
półsyst.	kwas chlorowy
Stocka	kwas chlorowy(V)
	Ogólne informacje
Wzór sumaryczny	HClO3
Inne wzory	HOClO2
Masa molowa	84,46 g/mol
Wygląd	występuje jedynie w roztworach wodnych
	Identyfikacja
Numer CAS	7790-93-4
PubChem	19654
DrugBank	DB14150
InChI
	InChI=1S/ClHO3/c2-1(3)4/h(H,2,3,4)
	InChIKey
	XTEGARKTQYYJKE-UHFFFAOYSA-N
Właściwości
	Gęstość
	1,282 g/cm³ (kwas 40%, 20 °C); ciecz
	Rozpuszczalność w wodzie
	mieszalny
Temperatura topnienia	poniżej −20 °C (kwas 18%)
Temperatura rozkładu	40 °C (kwas 18%)
Niebezpieczeństwa
	Globalnie zharmonizowany system; klasyfikacji i oznakowania chemikaliów
	Na podstawie podanego źródła; kwas chlorowy (brak wskazania stężenia)
	Niebezpieczeństwo
Zwroty H	H271, H314
Zwroty P	P220, P280, P305+P351+P338, P310
	Podobne związki
Inne aniony	HNO3
Podobne związki	HClO, HClO2, HClO4
Pochodne	chlorany, np. chloran potasu
	Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą; stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa)
	Multimedia w Wikimedia Commons

Kwas chlorowy (nazwa Stocka: kwas chlorowy(V)), HClO₃ – nieorganiczny związek chemiczny z grupy kwasów tlenowych. Istnieje wyłącznie w postaci roztworów wodnych o maksymalnym stężeniu 40% (m/V)^[3].

Właściwości

Jest to kwas o dużej mocy, o silnych właściwościach utleniających. W kontakcie ze śladowymi ilościami substancji organicznych wybucha.

Kwas chlorowy można otrzymać przez dodanie kwasu siarkowego do wodnego roztworu chloranu baru (wytrąca się wtedy nierozpuszczalny siarczan baru):

Ba(ClO₃)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HClO₃

Kwas chlorowy powstaje też jako produkt dysproporcjonowania kwasu podchlorawego. Można też otrzymać go przez rozpuszczenie w wodzie dwutlenku chloru:

2ClO₂ + H₂O → HClO₂ + HClO₃

Sole kwasu chlorowego to chlorany. Są one silnymi utleniaczami. Najbardziej znany jest chloran potasu (tzw. sól Bertholleta).

1 2 3 Neil G.N.G. Connelly Neil G.N.G., TureT. Damhus TureT., Richard M.R.M. Hartshorn Richard M.R.M., Alan T.A.T. Hutton Alan T.A.T., Nomenclature of Inorganic Chemistry. IUPAC Recommendations 2005 (Red Book), International Union of Pure and Applied Chemistry, RSC Publishing, 2005, s. 295, ISBN 978-0-85404-438-2 (ang.).
↑ CRC Handbook of Chemistry and Physics, William M.W.M. Haynes (red.), wyd. 95, Boca Raton: CRC Press, 2014, s. 4-58, ISBN 978-1-4822-0867-2, OCLC 911557441 (ang.).
1 2 3 4 5 6 Chloric acid, [w:] GESTIS-Stoffdatenbank [online], Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung, ZVG: 4710 [dostęp 2016-02-21] (niem. • ang.).