Heksafluorek siarki

Heksafluorek siarki
Nazewnictwo Nomenklatura systematyczna (IUPAC) konst. heksafluorek siarki, fluorek siarki(6+), fluorek siarki(VI) Inne nazwy i oznaczenia elegaz, daw. sześciofluorek siarki
Ogólne informacje
Wzór sumaryczny	SF 6
Masa molowa	146,06 g/mol
Wygląd	bezbarwny, bezwonny gaz
Identyfikacja
Numer CAS	2551-62-4
PubChem	17358
DrugBank	DB11104
InChI InChI=1S/F6S/c1-7(2,3,4,5)6 Key=SFZCNBIFKDRMGX-UHFFFAOYSA-N
Właściwości Gęstość 0,00641 g/cm³; gaz 1,845 g/cm³ (−49,6 °C); ciecz Rozpuszczalność w wodzie słabo rozpuszczalny w innych rozpuszczalnikach rozpuszczalny w etanolu Temperatura topnienia −49,596 °C (punkt potrójny) Temperatura sublimacji −63,8 °C Punkt krytyczny 45,123 °C; 3,77 MPa; 197 cm³/mol ≈ 0,741 g/cm³ Współczynnik załamania 1,167 (589 nm, 25 °C) Lepkość 15,3 μPa·s (27 °C, gaz) 19,7 μPa·s (127 °C, gaz) 23,8 μPa·s (227 °C, gaz) 27,6 μPa·s (327 °C, gaz) Napięcie powierzchniowe 3,29 mN/m (10 °C) 1,63 mN/m (25 °C)
Budowa Typ hybrydyzacji i VSEPR sp3d2 – oktaedr Moment dipolowy 0 D
Niebezpieczeństwa Karta charakterystyki: dane zewnętrzne firmy Sigma-Aldrich [dostęp 2018-11-11] Globalnie zharmonizowany system klasyfikacji i oznakowania chemikaliów Na podstawie podanej karty charakterystyki Uwaga Zwroty H H280 Zwroty P P410 Temperatura zapłonu nie dotyczy Numer RTECS WS4900000 Dawka śmiertelna LD50 5790 mg/kg (królik, dożylnie)
Podobne związki
Podobne związki	heksafluorek uranu
Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa)
Klasyfikacja medyczna
ATC	V08DA05
Farmakokinetyka Działanie cieniujące

Heksafluorek siarki, fluorek siarki(VI), SF
6 – nieorganiczny związek chemiczny o bardzo dobrych własnościach dielektrycznych. Jest to bezbarwny gaz, bez smaku i zapachu, ok. 5 razy cięższy niż powietrze.

Jego własności izolacyjne są około 3 razy lepsze niż powietrza, dobrze gasi łuk elektryczny, dobrze przewodzi ciepło (ok. trzykrotnie lepiej niż powietrze), jest niepalny, mało aktywny chemicznie oraz w warunkach normalnych jest nietoksyczny (porównywalny z gazami szlachetnymi, jak np. argon lub hel). Jedynie w podwyższonych temperaturach (powyżej 200 °C. np. w temperaturze łuku elektrycznego) i przy obecności wilgoci lub tlenu mogą powstawać niewielkie ilości toksycznych substancji, głównie SF
4 i SOF
2.

Z uwagi na wyżej wymienione własności jest coraz częściej stosowany w hermetycznie zabudowanych rozdzielniach wysokiego napięcia, co umożliwia 10–15-krotne zmniejszenie niezbędnej powierzchni terenu (w porównaniu do konwencjonalnych rozdzielni napowietrznych).

Z powodu dużej gęstości dźwięk rozchodzi się w nim wolniej, w związku z tym ma on właściwości zmniejszające wysokość dźwięku (odwrotnie niż w przypadku gazów lżejszych od powietrza, np. helu). Wdychanie SF₆ może jednak powodować obrzęk płuc – ponieważ jest on gazem cięższym od powietrza, może zalegać w układzie oddechowym. Heksafluorek siarki można „nalać” do naczynia jak wodę i położyć na nim łódeczkę z papieru lub folii aluminiowej. Jest to bardzo widowiskowe, a zarazem bezpieczne doświadczenie, stąd też często prezentowane na różnego rodzaju pokazach.

Bibliografia

• CRC Handbook of Chemistry and Physics, William M.W.M. Haynes (red.), wyd. 97, Boca Raton: CRC Press, 2016, ISBN 978-1-4987-5429-3 .

Zapoznaj się z zastrzeżeniami dotyczącymi pojęć medycznych i pokrewnych w Wikipedii.