Chlorek nitrozylu
Z Wikipedii, wolnej encyklopedii
| Chlorek nitrozylu | |||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||
 |
|||||||||||||||||||||||
| Ogólne informacje | |||||||||||||||||||||||
| Wzór sumaryczny | NOCl | ||||||||||||||||||||||
| Inne wzory | ClNO | ||||||||||||||||||||||
| Masa molowa | 65,46 g/mol | ||||||||||||||||||||||
| Wygląd | pomarańczowożółty gaz, ciemnoczerwona ciecz | ||||||||||||||||||||||
| Identyfikacja | |||||||||||||||||||||||
| Numer CAS | 2696-92-6 | ||||||||||||||||||||||
| PubChem | 17601[3] | ||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||
| Podobne związki | |||||||||||||||||||||||
| Podobne związki | fluorek nitrozylu, bromek nitrozylu, chlorek nitrylu, fosgen, chlorek tionylu, chlorek sulfurylu, trichlorek fosforylu | ||||||||||||||||||||||
| Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa) |
|||||||||||||||||||||||
 Multimedia w Wikimedia Commons |
|||||||||||||||||||||||
Chlorek nitrozylu, NOCl – nieorganiczny związek chemiczny z grupy chlorków kwasowych (chlorek kwasu azotawego). W temperaturze pokojowej jest pomarańczowożółtym gazem, a po skropleniu ciemnoczerwoną cieczą. Można go otrzymać przez reakcję chloru z tlenkiem azotu[2]:
- 2NO + Cl2 → 2NOCl
Powstaje też podczas przygotowywania wody królewskiej, zgodnie z reakcją[4][5]:
- 3HCl + HNO3 → Cl2 + NOCl + 2H2O
Obecność chlorku nitrozylu w wodzie królewskiej po raz pierwszy opisał Edmund Davy w roku 1830[6].
Chlorek nitrozylu budowę kowalencyjno-jonową i ulega dysocjacji do NO+ (jon nitrozoniowy), [ONClNO]+ i Cl−. W wodzie ulega hydrolizie do kwasu solnego i azotawego[2]:
- NOCl + H2O → HCl + HNO2
Przypisy[edytuj]
- ↑ 1,0 1,1 1,2 1,3 1,4 1,5 1,6 1,7 Chlorek nitrozylu (ang.). The Chemical Database. The Department of Chemistry, University of Akron. [dostęp 2012-06-30].
- ↑ 2,0 2,1 2,2 Philip John Durrant, Bryl Durrant: Zarys współczesnej chemii nieorganicznej. Warszawa: PWN, 1965, s. 753-755.
- ↑ Chlorek nitrozylu – podsumowanie (ang.). PubChem Public Chemical Database.
- ↑ Christopher D. Cappa , Sarah E. Kuipers , Jeanine M. Roberts , Abigail S. Gilbert , and Matthew J. Elrod. Product Identification and Kinetics of Reactions of HCl with HNO3/H2SO4/H2O Solutions. „J. Phys. Chem. A”. 104 (19), s. 4449–4457, 2000. doi:10.1021/jp992666p.
- ↑ L. J. Beckham, W. A. Fessler, M. A. Kise. Nitrosyl Chloride. „Chemical Reviews”. 48 (3), s. 319–396, 1951. doi:10.1021/cr60151a001 (ang.).
- ↑ Edmund Davy. On a New Combination of Chlorine and Nitrous Gas. „Proceedings of the Royal Society of London”. 3, s. 27–29, 1830. doi:10.1098/rspl.1830.0010.
