Chlorek nitrozylu

Z Wikipedii, wolnej encyklopedii
Skocz do: nawigacja, szukaj
Chlorek nitrozylu
Chlorek nitrozylu Chlorek nitrozylu
Chlorek nitrozylu
Ogólne informacje
Wzór sumaryczny NOCl
Inne wzory ClNO
Masa molowa 65,46 g/mol
Wygląd pomarańczowożółty gaz, ciemnoczerwona ciecz
Identyfikacja
Numer CAS 2696-92-6
PubChem 17601[3]
Podobne związki
Podobne związki fluorek nitrozylu, bromek nitrozylu, chlorek nitrylu, fosgen, chlorek tionylu, chlorek sulfurylu, trichlorek fosforylu
Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą
stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa)
Commons Multimedia w Wikimedia Commons

Chlorek nitrozylu, NOCl – nieorganiczny związek chemiczny z grupy chlorków kwasowych (chlorek kwasu azotawego). W temperaturze pokojowej jest pomarańczowożółtym gazem, a po skropleniu ciemnoczerwoną cieczą. Można go otrzymać przez reakcję chloru z tlenkiem azotu[2]:

2NO + Cl2 → 2NOCl

Powstaje też podczas przygotowywania wody królewskiej, zgodnie z reakcją[4][5]:

3HCl + HNO3Cl2 + NOCl + 2H2O

Obecność chlorku nitrozylu w wodzie królewskiej po raz pierwszy opisał Edmund Davy w roku 1830[6].

Chlorek nitrozylu ma budowę kowalencyjno-jonową i ulega dysocjacji do NO+ (jon nitrozoniowy), [ONClNO]+ i Cl. W wodzie ulega hydrolizie do kwasu solnego i azotawego[2]:

NOCl + H2O → HCl + HNO2

Przypisy[edytuj | edytuj kod]

  1. 1,0 1,1 1,2 1,3 1,4 1,5 1,6 1,7 Chlorek nitrozylu (ang.). The Chemical Database. The Department of Chemistry, University of Akron. [dostęp 2012-06-30].
  2. 2,0 2,1 2,2 Philip John Durrant, Bryl Durrant: Zarys współczesnej chemii nieorganicznej. Warszawa: PWN, 1965, s. 753-755.
  3. Chlorek nitrozylu – podsumowanie (ang.). PubChem Public Chemical Database.
  4. Christopher D. Cappa , Sarah E. Kuipers , Jeanine M. Roberts , Abigail S. Gilbert , and Matthew J. Elrod. Product Identification and Kinetics of Reactions of HCl with HNO3/H2SO4/H2O Solutions. „J. Phys. Chem. A”. 104 (19), s. 4449–4457, 2000. doi:10.1021/jp992666p. 
  5. L. J. Beckham, W. A. Fessler, M. A. Kise. Nitrosyl Chloride. „Chemical Reviews”. 48 (3), s. 319–396, 1951. doi:10.1021/cr60151a001 (ang.). 
  6. Edmund Davy. On a New Combination of Chlorine and Nitrous Gas. „Proceedings of the Royal Society of London”. 3, s. 27–29, 1830. doi:10.1098/rspl.1830.0010.