Chlorek kobaltu(II)
| Chlorek kobaltu(II) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Nazewnictwo | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ogólne informacje | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Wzór sumaryczny | CoCl2 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Masa molowa | 129,84 g/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Wygląd | niebieski proszek (bezwodny) czerwone kryształy (uwodniony) |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Identyfikacja | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Numer CAS | 7646-79-9 (bezwodny) 16544-92-6 (dwuwodny) 7791-13-1 (sześciowodny) |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| PubChem | 24288[4] | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Podobne związki | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Inne aniony | CoF2, CoBr2, | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Inne kationy | FeCl2, NiCl2 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa) |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
 Multimedia w Wikimedia Commons |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Chlorek kobaltu(II) (CoCl2) – nieorganiczny związek chemiczny, sól chlorkowa kobaltu.
Bezwodny chlorek kobaltu jest higroskopijny. Mechanizm wchłaniania wilgoci przez ten związek polega na tworzeniu przez niego hydratów. W zależności od liczby cząsteczek wody w komórce elementarnej, hydraty chlorku kobaltu mają różną barwę:
- bezwodny CoCl2 – niebieski
- CoCl2·2H2O – różowy
- CoCl2·6H2O – intensywnie czerwony
Ta własność chlorku kobaltu jest wykorzystywana do badania obecności wody w rozpuszczalnikach organicznych oraz produktach przetwórstwa ropy naftowej najczęściej za pomocą tzw. papierków kobaltawych czyli bibuły nasączonej niewodnym roztworem CoCl2 i wysuszonej. Chlorek kobaltu dodaje się do silikażelu stosowanego do pozbywania się wilgoci z aparatury chemicznej (np. eksykatorów). Gdy granulki silikażelu nasączone chlorkiem kobaltu są niebieskie oznacza to, że jest on suchy. Gdy zmieni barwę na różową należy go osuszyć lub wymienić.
Chlorek kobaltu jest też stosowany jako absorbent amoniaku i dodatek do nawozów i pasz.
Przypisy[edytuj]
- ↑ 1,0 1,1 1,2 1,3 Chlorek kobaltu(II) (pol.). Karta charakterystyki produktu Sigma-Aldrich dla Polski. [dostęp 2011-06-22].
- ↑ Chlorek kobaltu(II) (ang.). Karta charakterystyki produktu Sigma-Aldrich dla Stanów Zjednoczonych. [dostęp 2011-06-22].
- ↑ 3,0 3,1 Informacje o klasyfikacji i oznakowaniu substancji wg Rozporządzenia 1272/2008, zał. VI: Chlorek kobaltu(II) (pol.) w bazie European chemical Substances Information System. Instytut Ochrony Zdrowia i Konsumenta. [dostęp 2011-06-22].
- ↑ Chlorek kobaltu(II) – podsumowanie (ang.). PubChem Public Chemical Database.
