Siarczan miedzi(II)
Z Wikipedii, wolnej encyklopedii
| Siarczan miedzi(II) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
 CuSO4·5H2O |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Nazewnictwo | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ogólne informacje | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Wzór sumaryczny | CuSO4 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Masa molowa | 159,61 (bezwodny) g/mol, 249,69 (pentahydrat) g/mol |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Wygląd | szaro-biały proszek (bezwodny)[3], niebieskie kryształy (pięciowodny) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Identyfikacja | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Numer CAS | 7758-98-7 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| PubChem | 24462[4] | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Podobne związki | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Inne aniony | siarczyn miedzi(II) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Inne kationy | siarczan manganu(II) siarczan niklu(II) |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Podobne związki | siarczany | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa) |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
 Multimedia w Wikimedia Commons |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
-sulfate-3D-vdW.png)
-sulfate-unit-cell-3D-balls.png)
Siarczan miedzi(II) (nazwa Stocka: siarczan(VI) miedzi(II)), CuSO4 – nieorganiczny związek chemiczny, sól kwasu siarkowego i miedzi na II stopniu utlenienia.
Bezwodny siarczan miedzi jest biały. W temperaturze pokojowej jest silnie higroskopijną substancją o gęstości 3,6 g/cm³. Związek ten dobrze rozpuszcza się w wodzie, a jego roztwór ma odczyn lekko kwaśny. W roztworze wodnym tworzy oktaedryczne jony kompleksowe [Cu(H2O)6]2+ wykazujące właściwości paramagnetyczne[potrzebne źródło].
Pentahydrat siarczanu miedzi o wzorze CuSO4·5H2O (nazywany dawniej witriolem miedzi lub sinym kamieniem) wykazuje intensywnie niebieskie zabarwienie.
Pentahydrat pod wpływem ogrzewania w temperaturze 102 °C traci dwie cząsteczki wody przechodząc w trihydrat – CuSO4·3H2O (d = 3,78 g/cm³) i następnie monohydrat. Ogrzany powyżej temperatury 197 °C staje się bezwodny[potrzebne źródło].
Zastosowania[edytuj]
- jako fungicyd
- farbowanie i drukowanie
- konserwacja drewna
- farbowanie żelaza
- wykrywanie wody w alkoholu (bezwodny reaguje z wodą i zabarwia roztwór na niebiesko)
- jest głównym składnikiem zarówno kwaśnych kąpieli do elektrolitycznego miedziowania, jak i kąpieli przeznaczonych do elektrolitycznego wytwarzania anod miedzianych
- jest często używany przez chemików–amatorów do "hodowli" kryształów
Zobacz też[edytuj]
Przypisy
- ↑ 1,0 1,1 CRC Handbook of Chemistry and Physics. Wyd. 83th. Boca Raton: CRC Press, 2003, s. 4-24.
- ↑ Siarczan miedzi(II) (ang.). Karta charakterystyki produktu Sigma-Aldrich dla Stanów Zjednoczonych.
- ↑ Siarczan miedzi(II) (ang. • niem.) w bazie IFA GESTIS. Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung (IFA).
- ↑ Siarczan miedzi(II) – podsumowanie (ang.). PubChem Public Chemical Database.
- ↑ 5,0 5,1 Siarczan miedzi(II) (pol.). Karta charakterystyki produktu Sigma-Aldrich dla Polski.
|
|||||||||||||||||||||||||||||
