Chlorowodór
| Chlorowodór | |||||||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||||||
| Nazewnictwo | |||||||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||||||
| Ogólne informacje | |||||||||||||||||||||||||||||
| Wzór sumaryczny | HCl | ||||||||||||||||||||||||||||
| Masa molowa | 36,46 g/mol | ||||||||||||||||||||||||||||
| Wygląd | bezbarwny gaz o duszącym zapachu[1] | ||||||||||||||||||||||||||||
| Identyfikacja | |||||||||||||||||||||||||||||
| Numer CAS | 7647-01-0 | ||||||||||||||||||||||||||||
| PubChem | 313[2] | ||||||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||||||
| Podobne związki | |||||||||||||||||||||||||||||
| Inne aniony | fluorowodór, bromowodór, jodowodór, cyjanowodór |
||||||||||||||||||||||||||||
| Inne kationy | chlorek sodu | ||||||||||||||||||||||||||||
| Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa) |
|||||||||||||||||||||||||||||
 Multimedia w Wikimedia Commons |
|||||||||||||||||||||||||||||
Chlorowodór – nieorganiczny związek chemiczny, połączenie chloru i wodoru. Jest 1,27 razy cięższy od powietrza. Dobrze rozpuszcza się w wodzie, tworząc kwas solny (kwas chlorowodorowy) z wydzieleniem dużej ilości ciepła[1].
Naturalnie występuje w gazach wulkanicznych[potrzebne źródło].
Spis treści |
[edytuj] Otrzymywanie
Otrzymywany jest w wyniku działania kwasu siarkowego na chlorek sodu[1] (reakcja przebiega w dwóch etapach):
- pierwszy zachodzi w temperaturze pokojowej:
- H2SO4 + NaCl → HCl↑ + NaHSO4
- drugi zaś wymaga podgrzania do 800 °C:
- NaCl + NaHSO4 → HCl↑ + Na2SO4
Chlorowodór można otrzymać również w bezpośredniej syntezie wodoru i chloru, a także podczas chlorowania węglowodorów[1].
[edytuj] Właściwości
Suchy chlorowodór jest dużo mniej aktywny chemicznie, niż jego roztwór (kwas chlorowodorowy). Nie reaguje z fosforem, siarką, węglem, żelazem, niklem oraz chromem; reaguje zaś z litowcami (metalami alkalicznymi), np.: litem, sodem, potasem[1].
[edytuj] Zastosowanie
W przemyśle używany jest do produkcji kwasu solnego i niektórych syntez np. chlorku winylu z etynu[1].
Przypisy
- ↑ 1,0 1,1 1,2 1,3 1,4 1,5 1,6 1,7 1,8 Podręczny słownik chemiczny. Romuald Hassa, Janusz Mrzigod, Janusz Nowakowski (redaktorzy). Wyd. I. Katowice: Videograf II, 2004. ISBN 83-71-83-240-0.
- ↑ Chlorowodór – podsumowanie (ang.). PubChem Public Chemical Database.
- ↑ 3,0 3,1 CRC Handbook of Chemistry and Physics. Wyd. 83th. Boca Raton: CRC Press, 2003, s. 6-50.
- ↑ Informacje o klasyfikacji i oznakowaniu substancji wg załącznika I Dyrektywy 67/548/EWG: Chlorowodór (pol.) w bazie European chemical Substances Information System. Instytut Ochrony Zdrowia i Konsumenta.
