Siarczyn sodu
| Siarczyn sodu | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Nazewnictwo | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ogólne informacje | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Wzór sumaryczny | Na2SO3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Masa molowa | 126,04 g/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Identyfikacja | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Numer CAS | 7757-83-7 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| PubChem | 24437[3] | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Podobne związki | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Inne aniony | Na2SO4, NaHSO3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Inne kationy | Li2SO3, K2SO3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa) |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Siarczyn sodu – (Na2SO3) nieorganiczny związek chemiczny, sól sodowa kwasu siarkawego.
Biała krystaliczna substancja rozpuszczalna w wodzie, glicerynie, nierozpuszczalna w alkoholu. Tworzy hydrat Na2SO3·7H2O w formie dużych, bezbarwnych, jednoskośnych kryształów o gęstości 1,594 g/cm3. Obie sole powoli utleniają się na suchym powietrzu do siarczanu sodu (Na2SO4), ale sól nieuwodniona utlenia się trudniej[4].
Otrzymywanie [edytuj]
Siarczyn sodu jest otrzymywany w reakcji gazowego dwutlenku siarki z roztworem węglanu sodu lub wodorotlenku sodu[5]:
- Na2CO3 + SO2 → Na2SO3 + CO2↑
- 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O
Reakcję najlepiej jest prowadzić w temperaturze 40 °C.
Przykładowo, 200 g węglanu sodu rozpuszcza się w 400 g destylowanej wody, podgrzewa do temp. 40–50 °C i nasyca dwutlenkiem siarki tak długo, aż odczyn roztworu przestanie być alkaliczny. Następnie dolewa się trochę stężonego roztworu węglanu sodu i pozostawia w lodówce do krystalizacji[5].
W reakcji z tlenem tworzy siarczan sodu[4].
Zastosowania [edytuj]
Jest stosowany jako dodatek do żywności (konserwant, E221). Jako środek wybielający, dezynfekujący i konserwujący. Jako dodatek do fotograficznych wywoływaczy i utrwalaczy, a także jako środek redukujący ścieki zawierające kwasy chromowe[6].
Inne zastosowania znajduje w przemyśle garbarskim, tekstylnym, papierniczym i winiarskim. [potrzebne źródło].
Przypisy [edytuj]
- ↑ 1,0 1,1 1,2 1,3 1,4 Siarczyn sodu (pol.). Karta charakterystyki produktu Sigma-Aldrich dla Polski. [dostęp 2011-12-18].
- ↑ Siarczyn sodu (ang.). Karta charakterystyki produktu Sigma-Aldrich dla Stanów Zjednoczonych. [dostęp 2011-12-18].
- ↑ Siarczyn sodu – podsumowanie (ang.). PubChem Public Chemical Database.
- ↑ 4,0 4,1 Julian Gałecki, Preparatyka Nieorganiczna, WNT, 1964; (s. 755-757).
- ↑ 5,0 5,1 Janusz Supniewski, Preparatyka nieorganiczna, PWN, warszawa, 1958; (s. 405-406).
- ↑ Grzegorz Mlostoń (red.), Nowoczesne Kompendium Chemii, Wydawnictwo Naukowe PWN, Warszawa, 2007; (s. 382).
|
|||||
