Octan sodu

Właściwości
Gęstość i stan skupienia	1,528 g/cm³; ciało stałe
Rozpuszczalność w wodzie	50,4 g/100 g; 246 g/l (20 °C)
Temperatura topnienia	powyżej 300 °C
Zasadowość (pKb)	9,25

SMILES
	CC(=O)[O-].[Na+]

	Octan sodu
	Ogólne informacje
Wzór sumaryczny	C2H3NaO2
Inne wzory	CH3COONa
Masa molowa	82,03 g/mol
Wygląd	bezbarwne kryształy
SMILES
	CC(=O)[O-].[Na+]
	Identyfikacja
Numer CAS	127-09-3 (bezwodny); 6131-90-4 (trihydrat)
PubChem	517045
Właściwości
Gęstość i stan skupienia	1,528 g/cm³; ciało stałe
Rozpuszczalność w wodzie	50,4 g/100 g; 246 g/l (20 °C)
Temperatura topnienia	powyżej 300 °C
Zasadowość (pKb)	9,25
Budowa
Układ krystalograficzny	jednoskośny
Niebezpieczeństwa
MSDS	Zewnętrzne dane MSDS
	Globalnie Zharmonizowany System; Klasyfikacji i Oznakowania Chemikaliów
	Substancja nie jest klasyfikowana jako; niebezpieczna według kryteriów systemu GHS.; (na podstawie podanego MSDS)
	Europejska klasyfikacja substancji
	Substancja nie jest klasyfikowana jako; niebezpieczna według europejskich kryteriów.; (na podstawie podanego MSDS)
	NFPA 704
	1 1 0
Temperatura zapłonu	powyżej 250 °C (zamknięty tygiel)
Numer RTECS	AJ4300010
Dawka śmiertelna	LD50 3530 mg/kg (szczur, doustnie)
	Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą; stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa)
	Multimedia w Wikimedia Commons

Octan sodu – organiczny związek chemiczny z grupy octanów, dobrze rozpuszczalna w wodzie sól kwasu octowego i zasady sodowej. Jako sól słabego kwasu i mocnej zasady, w roztworach wodnych ulega częściowej odwracalnej hydrolizie z wytworzeniem odczynu zasadowego:

CH₃COONa + H₂O ⇌ CH₃COOH + NaOH

CH₃COO⁻ + H₂O ⇌ CH₃COOH + OH⁻

Ze względu na hydrolizę, w obecności wilgoci octan sodu lekko pachnie kwasem octowym.

Zastosowanie [edytuj]

Jest stosowany jako dodatek do żywności o numerze E262 jako regulator kwasowości i konserwant^[5]. Roztwór octanu sodu to składnik aktywny ogrzewaczy termicznych wykorzystywanych jako ogrzewacze do rąk, kompresy. Są to różnego kształtu pojemniki z tworzywa sztucznego wypełnione przesyconym (w temperaturze pokojowej) roztworem octanu sodu, który pobudzony bodźcem mechanicznym krystalizuje wydzielając ciepło.

Przypisy [edytuj]

↑ ^1,0 ^1,1 ^1,2 CRC Handbook of Chemistry and Physics. David R. Lide (red.). Wyd. 90. Boca Raton: CRC Press, 2009, s. 4-89. ISBN 9781420090840.
↑ ^2,0 ^2,1 ^2,2 ^2,3 ^2,4 Octan sodu (pol.). Karta charakterystyki produktu Sigma-Aldrich dla Polski. [dostęp 2012-04-14].
↑ Octan sodu (ang.). Karta charakterystyki produktu Sigma-Aldrich dla Stanów Zjednoczonych. [dostęp 2012-04-14].
↑ Octan sodu – podsumowanie (ang.). PubChem Public Chemical Database.
↑ E262 Octan sodu. Encyklopedia produktów niam.pl. [dostęp 2012-04-14].

Zapoznaj się z zastrzeżeniami dotyczącymi pojęć medycznych i pokrewnych w Wikipedii.

[CRC-1] 1,0 ^1,1 ^1,2 CRC Handbook of Chemistry and Physics. David R. Lide (red.). Wyd. 90. Boca Raton: CRC Press, 2009, s. 4-89. ISBN 9781420090840.

[W302406pl-2] 2,0 ^2,1 ^2,2 ^2,3 ^2,4 Octan sodu (pol.). Karta charakterystyki produktu Sigma-Aldrich dla Polski. [dostęp 2012-04-14].

[W302406en-3] Octan sodu (ang.). Karta charakterystyki produktu Sigma-Aldrich dla Stanów Zjednoczonych. [dostęp 2012-04-14].

[PubChem-4] Octan sodu – podsumowanie (ang.). PubChem Public Chemical Database.

[niam-5] E262 Octan sodu. Encyklopedia produktów niam.pl. [dostęp 2012-04-14].

[1]

[4]

[2]

[3]

[5]

Octan sodu

Zastosowanie [edytuj]

Przypisy [edytuj]

Menu nawigacyjne

Osobiste

Przestrzenie nazw

Warianty

Widok

Działania

Szukaj

Nawigacja

Dla czytelników

Dla wikipedystów

Narzędzia

Drukuj lub eksportuj

W innych językach