Rubid

Z Wikipedii

Skocz do: nawigacji, szukaj
Kr - Rb - Sr
 
K
Rb
Cs  
 
 

Dane ogólne
Nazwa, symbol, l.a.* Rubid, Rb, 37
Własności metaliczne metal alkaliczny
Grupa, okres, blok 1 (IA), 5, s
Gęstość, twardość 1532 kg/m3, 0,3
Wygląd
Kolor srebrzystobiały
Własności atomowe
Masa atomowa 85,4678 u
Promień atomowy (obl.) 235 (265) pm
Promień kowalencyjny 211 pm
Promień van der Waalsa 244 pm
Konfiguracja elektronowa [Kr]5s1
e- na poziom energetyczny 2, 8, 18, 8, 1
Stopień utlenienia 1
Własności kwasowe tlenków silnie zasadowe
Struktura krystaliczna regularna przestrzennie
centrowana
Własności fizyczne
Stan skupienia stały
Temperatura topnienia 312,46 K
(39,31 °C)
Temperatura wrzenia 961 K
(688°C)
Objętość molowa 55,76×10-6 m³/mol
Ciepło parowania 72,216 kJ/mol
Ciepło topnienia 2,192 kJ/mol
Ciśnienie pary nasyconej 1,56×10-4 Pa (312,6 K)
Prędkość dźwięku 1300 m/s (293,15 K)
Pozostałe dane
Elektroujemność 0,82 (Pauling)
0,89 (Allred)
Ciepło właściwe 363 J/(kg*K)
Przewodność właściwa 7,79×106 S/m
Przewodność cieplna 58,2 W/(m*K)
I Potencjał jonizacyjny 403,0 kJ/mol
II Potencjał jonizacyjny 2633 kJ/mol
III Potencjał jonizacyjny 3860 kJ/mol
IV Potencjał jonizacyjny 5080 kJ/mol
V Potencjał jonizacyjny 6850 kJ/mol
VI Potencjał jonizacyjny 8140 kJ/mol
VII Potencjał jonizacyjny 9570 kJ/mol
VIII Potencjał jonizacyjny 13120 kJ/mol
IX Potencjał jonizacyjny 14500 kJ/mol
X Potencjał jonizacyjny 26740 kJ/mol
Najbardziej stabilne izotopy*
izotop wyst. o.p.r. s.r. e.r. MeV p.r.
83Rb {syn.} 86,2 dni w.e.   83Kr
85Rb 72,168% stabilny izotop z 48 neutronami
86Rb {syn.} 18,63 dni β-   86Sr
87Rb 27,835% 4,7×1010 lat β- 0,283 87Sr

Tam, gdzie nie jest zaznaczone inaczej,
użyte są jednostki SI i warunki normalne.
*Wyjaśnienie skrótów:
l.a.=liczba atomowa
wyst.=występowanie w przyrodzie,
o.p.r.=okres połowicznego rozpadu,
s.r.=sposób rozpadu,
e.r.=energia rozpadu,
p.r.=produkt rozpadu,
w.e.=wychwyt elektronu

Rubid (Rb, łac. rubidium) - pierwiastek chemiczny z grupy metali alkalicznych układu okresowego.

Spis treści

[edytuj] Charakterystyka

W postaci czystej rubid jest metalem o srebrzysto-szarym połysku. Jego własności chemiczne są zbliżone do potasu, tyle że jest jeszcze bardziej reaktywny. Na powietrzu zapala się, z wodą reaguje wybuchowo.

Kationy Rb+ barwią płomień na kolor fioletowo-różowy.

[edytuj] Występowanie

Występuje w skorupie ziemskiej w ilości 90 ppm, w postaci minerałów:

Posiada 30 izotopów z przedziału mas 75-98. Trwały jest tylko jeden - 85. W naturalnym składzie izotopowym tego pierwiastka występuje jeszcze izotop 87.

[edytuj] Odkrycie

Został odkryty w roku 1861 r. przez R. Bunsena i G. Kirchhoffa, w Heidelbergu, w Niemczech. Robert Bunsen otrzymał rubid po raz pierwszy w postaci czystej za pomocą reakcji chlorku rubidu z potasem.

[edytuj] Znaczenie biologiczne

Może wypełniać niektóre typy ubytków w kościach. Niektóre jego sole, podobnie jak sole litu mają działanie pobudzające.

[edytuj] Zastosowanie

Znane są jego tlenki, sole kwasów nieorganicznych i kilkaset kompleksów metaloorganicznych, jednak żaden z tych związków nie odgrywa praktycznej roli.

W roku 1995 izotop 87Rb został wykorzystany do uzyskania kondensatu Bosego-Einsteina.

Stosowany jest w niewielkich ilościach jako domieszka do półprzewodników stosowanych w fotokomórkach, dodatek do specjalnych gatunków szkła oraz jako komponent zegarów atomowych.

Zobacz galerię na Wikimedia Commons:
Rubid
Źródło „http://pl.wikipedia.org/wiki/Rubid”
Utwórz książkę